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1、广东揭阳市20152016学年度学业水平考试高中三年级理科综合化学7化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C葡萄糖可用于补钙药物的合成 D“地沟油”禁止食用，也不能用来制肥皂8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 B2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4NA C1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3NA D密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2NA9分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，
2、若不考虑立体异构，由这 些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A6种 B9种C12种 D16种10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊 生成了硅酸沉淀11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示
3、意图如右，关于 该电池的叙述不正确的是A微生物促进了反应中电子的转移 B连接a的电极为负极 C放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 D电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224H+12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A单质的沸点：YZ BX、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 DY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同13常温下，盐酸与氢氧化钠溶液
4、相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述不正确的是 A滴定过程的任何时刻都存在：c（H）+ c（Na）c（OH）c（Cl） B曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL1 DP点时恰好完全中和，溶液呈中性26（15分）乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。A（1）仪器A的名称是 。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是 。（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，
5、初步表明质子（H+）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A120，4h B80，2h C60，4h D40，3h（5）常温下，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1H
6、SCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）。（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作80mg固体27（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应），回答下列
7、问题。（1）写出铁原子的原子结构示意图 。（2）步骤研细的目的是 。（3）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（4）步骤加入H2O2的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（5）步骤中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。（6）假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂 片。28（14分）Cl2及其化合物在生产、生活中有广泛用途，回答下列问题。（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。（2）新制氯水体系中，存在多个含氯元素之间的平衡关系，请写出任意两个平衡关系： 。（3）25时将氯气
8、溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO三种微粒分别所占分数（）随pH变化的关系如下图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果较强的是pH 。（4）ClO2是一种更高效的杀菌消毒剂，工业上可用电解法制备ClO2，方法如下：在80时电解氯化钠饱和溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，产生ClO3的电极是 极，生成ClO3的电极反应式为 。（5）已知PCl5的热分解反应为：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），某温度下，在固定容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平
9、衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。上述反应达到平衡后继续向容器充入PCl5，则上述平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。计算该温度下PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的平衡常数K（写出计算过程）。36【化学选修2：化学与技术】(15分)（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下： 工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为 和压强为 MPa的条件下合成。沉淀池中发生反应的化学方程式 。上述流程中可循环利用的物质为 （填化学式），副产品为 （填化学式）。与氨碱法生产纯碱比较，侯氏
10、制碱法有什么优点？ 。（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水） 反应温度需要控制在3035，原因是 ；为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 。保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3
11、个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（4）A的单质中键的个数为 ，键的个数为 。（5）写出基态E原子的价电子排布式： 。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a _cm。(用、NA的计算式表示)38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX根据题意完成下列填空：（1）化合物M的化学式为 ，1mol化合物M完全燃烧消耗 mol
