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1、河南省新乡市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献该著作是（ ）A . 本草纲目B . 红楼梦C . 西游记D . 水浒传2. （2分） 下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）A . 电解熔融的氯化铝制铝B . 电解熔融的氯化镁制镁C . 电解氯化钠溶液制钠D . 高温下用H2还原氧化镁制镁3. （2分） (2019高二上剑河期末) 100 时，将0.1mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐
2、渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） A . 烧瓶内气体的密度不再变化B . 烧瓶内气体的颜色不再变化C . 烧瓶内气体的压强不再变化D . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化4. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上庆阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB . 9g H2O中含有H数目为1molC . 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成
3、氢分子数目为2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为10NA6. （2分） (2016高二下城固期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . （H2）=0.2molL1s1B . （N2）=0.4molL1min1C . （NH3）=0.3molL1s1D . （H2）=0.6molL1min17. （2分） (2018高一上云南期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42
4、C . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO428. （2分） 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . a c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大9. （2分） (2016高二上郸城开学考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . a+2=b+1=c
5、3=d1B . 原子半径：r（A）r（B）r（D）r（C）C . 原子序数：abcdD . 离子半径：r（C3）r（D）r（B+）r（A2+）10. （2分） 在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（ ） A . p1p2B . p1p2C . m+np+qD . m+n=p+q11. （3分） (2016黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度cFe（SCN）2+与温度
6、T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有V正V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大12. （2分） (2016高一上洛阳期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2
7、+2H2O13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则H1=H2+H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），H=+566.0KJmol1C . 若N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.4KJmol1 ， 故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），H=57.3KJ1
8、4. （2分） 用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （ ） A . 0.1molB . 0.2molC . 0.4molD . 0.8mol 115. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OD . HNO3NONO2 ， 以上各步变化均能通
9、过一步实验完成二、 填空题 (共5题；共32分)16. （7分） (2016高一下成都期中) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题：（1） PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”） （2） Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由_ （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （4） 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如图1放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）正极反应式是_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol（5）
10、 PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x_值和m：n值_ 17. （6分） (2015高二上西宁月考) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1） 该反应的化学方程式为_； （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的转化率为30%；平衡时，Y的浓度为_； （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A . 容器内压强不再发生变化B . X的体
11、积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE . 相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X18. （6分） (2016淮安模拟) 以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：（1） 滤渣A的主要成分为_ （2） 除锰过程中产
12、生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为_ （3） 除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为_ 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是_（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是_ （5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300460范围内，发生反应的化学方程式为_;19. （8分） 小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题 探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定（1） 试管B中的实验现象是_试管C中溶液变
13、浑浊，则证明SO2具有_性 （2） 试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是_ 探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验（3） D装置的作用是_ （4） 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号） A . 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B . 将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C . 在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D . 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成20. （5分） (2018海南) 二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1） B为黄绿色气体，其化学名称为_。 （2） 由A和B生成D的化学方程式为_。 （3） E的结构简式为_
