《安徽省滁州市长沙市高一上学期期中化学试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市长沙市高一上学期期中化学试卷（II）卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省滁州市长沙市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。操作A和B的名称分别是（ ） A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤2. （2分） (2016高一上红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32B
2、. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，证明含Cl3. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D . 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3C
3、aCO3+H2O4. （2分） (2016高一下长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（ ） A . 测定中和热B . 反应快慢C . 粗铜的电解精炼D . 电解食盐水5. （2分） (2017高二上揭西期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB . 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC . 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD . 0.5molL1的CuCl2溶液中含Cl数为NA6. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列实验设计可行的是（ ） A . 将O2和H2的
4、混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物7. （2分） 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A . 0.02molL1的NaCl溶液B . 0.01molL1的CaCl2溶液C . 0.01molL1的蔗糖溶液D . 0.02molL1的CH3COOH溶液8. （2分） (2016高一下沙市月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、Al3+、Cl、OHB . H+
5、、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO429. （2分） (2017高一上赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O210. （2分） (2016高一上吉安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ） A . Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrB . CuO+CO
6、 Cu+CO2C . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H211. （2分） (2018高一上成都期中) 下列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . 2Na+2H2O2NaOH+H2C . CaO+H2OCa(OH)2D . H2+CuO Cu+H2O12. （2分） (2018株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（ ）A . 我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应中稀硫酸既表现出氧化性
7、又表现出酸性13. （2分） (2018高一上长沙期中) 己知；还原性HSO3-I- ， 氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol14. （2分） (2019高二下温州期中) 反应 K2
8、Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O 中，氧化产物是（ ） A . K2Cr2O7B . KClC . CrCl3D . Cl2二、 填空题 (共5题；共31分)15. （5分） (2017高一上南昌期中) 同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是_；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是_；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是_；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_ 16. （1分） (2016高一上汪清期中) 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_ 1
9、7. （10分） (2017高一上诸暨期中) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1） 配平该化学方程式：_KMnO4+_HCl（浓）_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O （2） 该反应中，氧化剂是_；氧化产物是_（3） 当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_ 18. （8分） (2018高一上杭州期中) 掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1） 写出仪器b的名称：_。 （2） 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的
10、有_(填序号)。 （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置应位于_处。冷凝水应由_(填“f”或“g”)口通入。 （4） 现需配制0.125molL1 NaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器外，为完成本实验还需要的玻璃仪器有_。根据计算得知，需称量NaOH的质量为_g。下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)B容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制C定容时俯视刻度线D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线19. （7分） (2015高三上兰溪开学考) FeSO4
11、7H2O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空：（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示）， （2） 废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，_ 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3） 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_ （4） 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作操作的目的是_ （5） 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共5题；共31分)15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
