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1、青海省高一下学期期中化学试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上大连开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXB . 氧化物的水化物的酸性：YZC . 阴离子的还原性：WZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中2. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C .
2、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 4. （2分） (2017高三上海淀期中) 下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B . 第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)r(Mg2+)r(Qm-)r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能
3、存在 价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应6. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构7. （2分） (2018高二上济南开学考) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键的断裂和形成与反应放热
4、和吸热无关C . 化学反应过程都伴随着能量的变化D . H2SO4与NaOH的反应是吸热反应8. （2分） (2017高一下武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和下列说法正确的是（ ） MNXYZA . 氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：MY，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC . 熔沸点：YN2MN2 ， 是因为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大9. （2分） 下列化学用语表示的是离子的有H2O2Si SO42 （ ） A . B .
5、 C . D . 10. （2分） 对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力11. （2分） (2018安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 原子半径:XB . 简单原子半径:WXYC . Z和W形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D
6、. X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性12. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值13. （2分） (2017南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体下列说法正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r（Z）r（Y）r（X）
7、B . 简单氢化物的稳定性：WZC . 元素X的单质只存在两种同素异形体D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应14. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A . 在周期表中处于第三周期A族B . 在周期表中处于第2周期A族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有3、+2、+3、+5价15. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+16. （2分） (2
8、018高三上浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a) kJmol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多二、 非选择题 (共5题；共35分)17. （12分） (2017高一下太原期中) 表为元素周期表的一部分 碳氮YX硫Z请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题（1） X是_，它的原子M层电子数是_
9、（2） 表中元素原子半径最大的是_ （3） Y在元素周期表中的位置是第_周期第_族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_ （4） 氮气中氮原子之间的化学键属于_键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是_NA （5） 硫与Z两种元素相比，非金属性强的是_，请用化学方程式说明这一结论_ （6） 碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_ 18. （4分） (2017高二上怀柔期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现_色和_;色交替的现象 （2） 甲和乙两个水浴作用不相同，其
10、中甲中装的是热水，乙中装的是冷水他们的作用依次为_，_ 19. （7分） (2017高二上巢湖开学考) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为 _ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） 20. （4分） (2016高一下昭通期中) X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最
11、外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外） （1） Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_； （2） X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为_； （3） Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_ （4） 碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池，正极反应式为_ 21. （8分） 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1molL1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各
12、装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： （1） 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_； 试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比） ：=_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应其中得出的结论是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2） 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应） 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度A50mL水2.5g NaHCO3固体2018.5B50mL水3.2g Na2CO3固体2023.3C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体2017.4D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出两条结论：a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是_（
