《河南省百校联盟高三1月教学质量监测化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省百校联盟高三1月教学质量监测化学试题及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合化学可能用到的相对原子量：H1 O16 F19 Na23 Si28 S32 Cl355 Ca40 Cu64 Pb207第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是8已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构） A8种 B7种 C6种 D5种9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A120 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为02NA B电解精炼Cu时，导线中通过2NAe时，
2、阳极质量减少64 g C标准状况下，112 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA D标准状况下，01 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为01NA10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。下列说法正确的是 AX与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀 BZ、W的简单离子均可促进水的电离C原子半径：XYZW DX与Y形成的化合物中均只含离子键11以NaBH4（B元素的化合价为3价）和H2O2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下
3、列说法正确的是 A电池工作时，Na从b极区移向a极区 B放电过程中，b电极附近溶液的pH减小Ca极上的电极反应式为：8OH8e6H2O D若用该电池电解饱和食盐水，转移2 mole时，阴极析出46gNa12下列实验装置能达到实验目的的是A利用图1装置验证AgCl、Ag2S的溶解度大小 B利用图2装置验证HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱 C利用图3装置稀释浓硫酸 D利用图4装置制备并收集HCl气体13不同温度下，水溶液中H的物质的量浓度和OH的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 AM点和N点对应的溶液均呈中性BT1时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H）可能为104molK1
4、或1010molL1 CT2时，pH11的NaOH溶液与pH1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH6 D向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点26（15分）某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357 K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示 （加热及夹持装置略去）：已知SiHCl3的性质如下：沸点为330；密度为134 gmL1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答： （1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为_。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为_。 （3）装置E的作用为_、_、_。 （4）相关实验步骤如下，其合理顺序为_ （填序号）。 加热
5、装置C，打开K2，滴加65 mL SiHCl3；打开K1，装置A中反应一段时间；关闭K1；关闭K2；加热装置D至1357 K。 （5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体2000 mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用01 molL1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸2000 mL。达到滴定终点的现象是_。SiHCl3的利用率为_（保留两位小数）。 （6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸_。27（14分）工业上用黄铁矿（主要成分：FeS2，含有少量Fe2O3和SiO2，其它杂质不考虑）制备高效净水剂K2FeO4的工业流程如图：已知：25时，
6、KSP101038；溶液中离子浓度小于105molL1时，认为离子沉淀完全。请回答： （1）写出制备副产物“化肥”的化学方程式_。 （2）由FeCl3溶液制备Fe（OH）3时，若使溶液中的Fe3沉淀完全，需调节溶液的pH至少为_。Fe（OH）3转化为Na2FeO4的离子方程式为_。 （3）相同温度下，Na2FeO4比K2FeO4的溶解度_（填“大”、“小”）。 （4）操作I的具体步骤为_。 （5）检验煅烧后生成气体中有SO2的方法为_。 （6）工业上也可用Fe做阳极电解KOH溶液的方法制备K2FeO4，则阳极反应式为_。28（14分）目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的
7、环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。 用碱液吸收。 （1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1 ：1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。该反应的化学方程式为_。 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H1160 kJmol1 H2O（g）H2O（l） H440 kJmol1 （2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为 _。 用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和C
8、O转变成CO2和N2，其反应为： 2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g） H0 T时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：则： （3）02 s内，平均反应速率v（N2）_。 （4）T时，该反应的平衡常数K_。 （5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气转化率的是_。 A选用更高效的催化剂 B升高排气系统的温度 C填加CO2的吸收系统 D增大压强 （6）为研究使用等质量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到NO的浓度随时间（t）变化曲线如图。表
9、中a_；b_。 通过实验得出的结论为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25时，Ksp（CaSO4）49105，KSP（PbSO4）16108。 （1）已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。 （2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。 （3）母液中可循环利用的溶质的化学式是_（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时
10、，阳极材料为_。 （4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去_。 （5）铅蓄电池在放电时，若导线中通过1 mol e，理论上正极质量_（填“增大”或“减小”）_ g；充电时阴极的电极反应式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素符号为_；其基态原子的价层电子排布图为_。 （2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，常把该物质的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该分子的说法正确的是_。 A分子中含有氢键 B属于非极性分子 C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中
11、，中心原子采用sp2杂化 （3）元素与元素形成的最简单化合物分子的空间构型为_；与该化合物分子互为等电子体的阳离子的化学式为_。 （4）、四种元素形成的化合物的化学式为，其中所含化学键的类型有_（选填“离子键”、“配位键”、“共价键”、“键”）。 （5）元素的焰色为绿色，很多金属元素能形成焰色反应 的原因为_。 （6）与形成离子化合物的晶胞结构如图所示。该晶胞中，离子的配位数为_；若晶体的密度为agcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为_（用代数式表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物AI之间的转化关系如图所示：已知A有下列性质： 苯环上只有一个取代基。 核磁共振氢谱中有五组峰。 能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。 请回答：
