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1、2020年高一下学期月考化学试卷（3月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（ ） A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数2. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族3. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总
2、是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH5. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O
3、（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol6. （2分） (2015高一下陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，
4、为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液7. （2分） (2019高二上衡阳期末) 100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（ ） A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液8. （2分） (2016高三下济南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
5、C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小9. （2分） (2015和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ） A . 原子序数：WXYZB . 原子半径：r（w）r（X）r（Y）r（Z）C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强10. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列表示正确的是（ ） A . 从物质分类角度看
6、，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为1 价D . 钾原子的原子结构示意图： 11. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . H35Cl、H37Cl属于同素异形体B . 稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2SC . 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同D . K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大12. （2分） 下列结论中错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：FClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPS
7、i金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 13. （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol114. （2分
8、） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替15. （2分） 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二
9、氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应二、 不定项选择题 (共10题；共22分)16. （2分） 反应A+3B2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=0.15molL1s1；v（B）=0.6molL1s1；v（C）=0.4molL1s1；v（D）=0.6molL1s1 该反应进行的最快的是（ ）A . B . C . D . 17. （3分） (2015湛江模拟) X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（ ） A . Y
10、，Z，W处于同一周期B . Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C . 非金属性：YZD . X，Z，W形成的化合物为均强酸18. （2分） 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ：2A(g)+B(g)2C(g)；经 2 s后测得 C 的物质的量浓度为 0.6 molL-1 ， 现有下列几种说法： 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0.3 molL-1s-1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0.6 molL-1s-1 2 s 时物质 A 的转化率为30% 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.3molL-1其
11、中正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质20. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次增小C . N，O，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的电子层数依次增多21. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（ ） A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B .
12、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化22. （2分） (2017宝山模拟) 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . V（正）减小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）减小C . V（正）、V（逆）都减小D . V（正）、V（逆）都增大23. （2分） 金刚石的熔点低于石墨，原因可能是 （ ）A . 石墨中还有范德华力B . 石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短C .
13、 石墨热稳定性更好24. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应25. （2分） (2019高一下辉南月考) 短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A，B，C依次（ ） A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O，P，ClD . C，Al，P三、 填空题 (共3题；共20分)26. （6分） (2016高一下福建期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min）12345氢
