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1、陕西省高三理综-化学一模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列实验能获得成功的是（ ）A . 用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 用乙醇从碘水中萃取碘D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现2. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳B . 在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 石油的重
2、整可以提高汽油的质量和芳烃的产量D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解3. （2分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol4. （2分） 高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（ ） A . 为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B . 该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C . 可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D
3、 . KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸5. （2分） (2016高一下右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子半径：ABCD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高6. （2分） (2019高二上芮城期末) 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（
4、） A . 电极M为负极，K+、Na+移向MB . 电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C . A 为CO2 ， 正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极7. （2分） (2018高三上河北期末) 25时,体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . Ka(HY)的数量级约为10-3B . a点c(X-)b点c(Y-)C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H
5、2OD . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二下商丘期末) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下 ： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2） 如图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4） 无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液
6、，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。三、 综合题 (共4题；共36分)9. （7分） (2018房山模拟) 某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：实验序号实验操作实验现象I将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色II取少量实验I中上层清液，滴入K3Fe(CN) 6溶液有蓝色沉淀生成（1） 根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是_。 （2） 乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验实验序号实验操作
7、实验现象III取少量实验I中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加查阅资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN乙同学判断有Fe3+，理由是 _。（3） 乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验实验序号实验操作实验现象IV取少量实验I中上层清液，滴加几滴稀盐酸有白色沉淀生成V取1mLFe(NO3)3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液溶液变红；振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀 实验IV的目的是_； 用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因_。（4） 丙认为溶液中Fe3+
8、是Fe2+被Ag+氧化所致。按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红其中X溶液是_；由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是_； 丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由_。10. （11分） (2020高二上那曲期末) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反应II：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.040.250.012由表中数据判断H
9、1 _0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)0.2 molL，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_，此时的温度为_（从上表中选择）。（2） 一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_。 A . 升高温度B . 将CH3OH（g）从体系中分离C . 恒容条件下充入He D . 再充入适量的 H2（3） 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜
10、条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号温度（）n(CO)/n(H2)压强（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_。B根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=_MPa。（4） 上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +2
11、47.4 kJmol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：_。11. （9分） (2018昆明模拟) CuCl广泛应用于有机合成催化。例如 ,回答下列问题： （1） CuCl中Cu+核外电子排布式为_，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是_。 （2） 已知 为平面分子，则CHO中碳原子的杂化方式为_。 （3） 写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式_，14gCO中含_mol键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物Cu(NH3)3COAc(HAc代表醋酸)，其中_;(填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是_。 （4） 铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，
12、其原因是_，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为gcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为_。12. （9分） (2018高二下四川期末) 乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 R-Cl + SO2 + HCl 请回答： （1） 写出B的官能团的电子式_。 （2） 写出有关物质的结构简式：A_D_。 （3） 指出反应类型：_。 （4） 写出下列化学方程式：反应_；反应_。 （5） 二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是_(填序号)。 a. 难溶于水b. 沸点较高c. 不能燃烧E的同分
13、异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_。（6） 请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)_。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2 BrCH2CH2Br 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共4题；共36分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
