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1、 - 1 - 溶解练习题 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体
2、 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 0 t1 t2 t3 N t S P A B C 80 - 3 - 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质
3、的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 一选择题 1 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度受温度影响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等 C30时乙的溶解度为30g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 2如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分
4、搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( ) At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液 Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液 3右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是 A30时，A物质的溶解度为20g B20时，A和B的溶解度相同 C10时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少 - 4 - D等质量的A、B的饱和溶液从30降到20时，B析出的晶体最多 4根据下列几种物质溶解度曲线图，得
5、到的结论正确的是 A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 5下列关于溶液的说法中，不正确的是 A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是 A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙 B在
6、t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 7右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： A.t2时，甲、乙的溶解度相等 B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 - 5 - A B C 0 t1 20 t2 温度/ g 40 溶解度 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二分析题 1. 20时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20时_；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，
7、但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是_。 100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ABC 。 将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质 最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。 20时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 70 g。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45时的溶解度为_；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是_；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_（填“升高”、“降
8、低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于_（填“甲”、“乙”）曲线。 50 g 25 降低 乙 4小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线： (1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。 (2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。 (3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那 里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填 - 6 - “A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。 (1)40 (2)加热蒸发 (3)A 5右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1时，a物质
9、的溶解度 b 物质的溶解度 （填“”、“”或“ =”）。 （2）将 t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t1，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 （1） （2）a （3）B A 6运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： B是 的溶解度曲线。 60时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60的该溶液降温到30时，析出晶体的质量为 g。 氯化钠或NaCl；不饱和；54.2 7.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 (1)70时，向盛有10
