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1、第一课时 强电解质和弱电解质（学案）解释下列事实：1、为什么潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故？2、电解水制H2,O2时,为什么需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？练习1：下列物质中 NaOH NaCl溶液 H2SO4 Cu CH3COOH NH3.H2O CO2 乙醇 H2O 石墨属于电解质的有: 属于非电解质的有: 一、电解质和非电解质1、非电解质:2、电解质:注意：1、电解质必须是 。 2、电解质溶于水后电离出自由移动的离子，从而增强水溶液的导电能力。 3、电解质自身 能导电。活动与探究：P621醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差
2、异?比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性方法盐酸醋酸对实验现象的解释备注溶液的PH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性结论:相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_.当两种不同强度的酸,浓度相同时， 是不同的。盐酸的 要高于醋酸。活动与探究：P63根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证.实验假设实验方案实验现象结论二、强电解质和弱电解质 （一）强电解质： （二）弱电解质：问题探究：1.强电解质溶液的导电能力一定强吗？2.难溶物一定是弱电解质吗？3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？注意：1.同
3、浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强（三）电离方程式强电解质电离书写时用 号，弱电解质电离书写时用 号。多元弱酸 电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸： 、 。多元弱碱的电离复杂，电离方程式一步完成，比如氢氧化铁： 。练习2：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)Ba(OH)2 (2) CH3COOH (3) NH3.H2O (4) KClO3 (5) NaHSO4 (6) NaHCO3练习3、下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaC
4、l e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.酒精 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 练习4、下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ） A、强电解质易溶于水，而弱电解质易难于水。 B、强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离。 C、强电解质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱。D、能导电的物质都是电解质。强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程水溶液里溶质粒子存在形态化合物类型强电解质和弱电解质（限时训练）1下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导
5、电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质
6、的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。4向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）5、(07年高考广东化学卷19)下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6、下列物质属于电解质的是 （ ）A. Cu B. 液态NH3C. C
7、O2D. Na2O2固体7、下列电离方程式中正确的是 （ ）A、NH3H2O = NH4+OH- B、NaHCO3 =Na+HCO3-C、H2S 2H+ + S2- D、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-8、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是： （ ）A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度9、下列溶液均是50ml，分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是 A.0.5mol/L的H2SO4 B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH
8、3H2O D.0.5mol/L的AgNO39已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。1B 2BD 3C 4B 5 BD9B饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。第二课时 弱电解质的电离平衡（学案）通过学习，可知电解质的 是区分强、弱电解质的关键
9、。盐酸和醋酸分别是强电解质和弱电解质，将盐酸和醋酸分别溶于水，发生的变化相同吗？交流与讨论：根据化学平衡的有关原理思考以下问题： 1、醋酸溶于水后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子的浓度如何变化？ 2、当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ CH3COOH的电离方程式： 在坐标图上表示弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化情况：二、弱电解质的电离平衡：1、电离平衡： 2
10、、电离平衡的特征：交流与讨论：（第65页）请填写表中空白，从数据中寻找规律。3、电离平衡常数： （1）概念：用K表示（酸用 表示，碱用 表示）。 （2）表示方法： (3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。注意：弱电解质的电离常数不随弱电解质溶液的 变化而变化，但随 而变化。 4、 电离度： 练习：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？ 影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度： b.浓度：注意：讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温
11、度，如不注明温度通常指25。5、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。浓度：越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动，电离程度 。 增大弱电解质浓度，平衡向 移动，电离程度 。 同离子反应：增大生成的离子的浓度， 向移动;减小生成的离子的浓度， 向移动;， 加入能反应的物质，将 电离。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力电离程度加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温锌粒小结：在一定条件下达到平衡时， 的速率等于 的速率。溶液中既有 存在，也有 存在，且浓度 。电离平衡也是动态平衡，条件改变时，电离平衡可能会发生移动。练习：导电能力加水体积Oabc1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过
