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1、职高理化组化学教学案一、 学习目标：1、 能说化学出平衡移动概念2、 知道化学平衡移动方向与速率的关系二、 学习重点：化学平衡移动学习难点：化学平衡移动三、 教法、学法指导：依据学习目标自学课本,按照学案独立自主学习,用红笔标注重点、疑点问题，便于课堂讨论，课堂上通过小组合作、互动、展示点评加深对本节知识的理解，达成目标。通过阅读教材，通过多媒体展示，熟悉平衡移动的知识，感悟平衡移动原理。四、 导学过程：温故知新导入：1、 说出化学平衡的概念2、 化学平衡的特征是什么？出示目标： 投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向问题导学1：平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，假如改变_、_、_等反
2、应条件，就会使正、逆反应速率不再相等，从而导致可逆反应主要向反应速率 的方向实行，经过一段时间，可逆反应在新的条件下，又能够建立以个新的平衡状态。这种因反应条件改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态的变化过程，称为_。以上过程可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡深入探究 平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正_v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正_v逆，平衡不移动。(3)v正_v逆，平衡向逆反应方向移动问题导学2：化学平衡状态的影响因素影响化学平衡移动的外界因素主要有 、 、 浓度（P84页观察与讨论）为例实验结果说明，在稀释后的血红色溶液中再加入 或 ，均能够
3、使溶液的颜色 ，即使血红色化合物 的浓度 。说明增大反应物浓度，_加快，平衡向_移动；相反增大生成物浓度，_加快，平衡向_移动。浓度对化学平衡移动的影响能够表达为： 温度（演示实验：P86-87页观察与讨论） (浸入热水)温度升高，气体的红棕色比室温_，说明平衡向_移动；(浸入冰水)温度降低，气体的红棕色比室温_，说明平衡向_移动。浓度对化学平衡移动的影响能够表达为：温度升高，平衡向_移动；温度降低，平衡向_移动。 压强 （演示实验：P86页观察与讨论） 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则_不变，平衡不发生移动。不特
4、别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。实验说明 对于达到平衡的可逆反应2NO2 N2O4增大平衡体系的压强,混合气体的颜色 ,颜色先变深是因为 ;后变浅说明平衡向 移动了.假如减小平衡体系的压强, 混合气体的颜色 , 颜色先变浅是因为 ;后变深说明平衡向 移动了压强对化学平衡移动的影响能够表达为： 深入探究 在一定条件下，aA(g)bB(g) mC(g)达到了平衡状态,改变压强,若要是平衡发生移动条件是( ) A.abm B. abm 催化剂 因为使用催化剂对_与_影响的水准是等同的，所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。但催化剂能够改变可逆反应到达平衡状态的时间.小结：(1)
5、化学反应体系的平衡状态通过改变_而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)勒夏特列原理：假如改变影响平衡的条件之一（如：_、_以及_），平衡就会向着_的方向移动。是“减弱”而不是“消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不但能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。精讲点拨：范例剖析：（学生自主完成）1、影响化学平衡移动的因素主要有 、 、 2、可逆反应N2O4 2NO2 _ Q在密闭容器中达到平衡时，欲使红棕色变深，则需 压强或 温度 ；欲使红棕色变浅，则需 压强或 温度 。 3、向 FeCl3（棕黄
6、）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl 的平衡体系中加入FeCl3溶液，混合液的血红色 ，说明平衡向 移动。合作研讨：（自主学习时所标注的疑难问题）学习札记：（总结学习过程与收获）板书设计：强化练习：1. 基础训练：1、对于达到平衡的可逆反应+Q，若要使平衡向正反应方向移动 需要改变的条件是（ ）A升高温度 B减小压强 C增加氧气的浓度D加入催化剂2.水平提升：1、有一处于平衡状态的反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择以下的适宜条件是： 高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去CABCD2、2C A3B在一定的条件下达到平衡时：（1）若升高温度，平衡逆向移动，则正反应是 热反应 （2）若A为气体时，增大压强，平衡正向移动，则C为 体，B为 体。（3）A、B、C均为气体时，若增大A的浓度，B的浓度将 ，C的浓度将 教学反思
