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1、初中化学94个注意点1、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。2、物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质。包括“色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、导电、导热性等。3、 化学性质：必须经过化学变化才能表现出来的性质。包括“可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、毒性等。4、 镁燃烧的现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体。化学方程式：2Mg + O2 = 2 MgO5、 污染空气的主要气体有：CO、SO2、NO2。6、 碳在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C + O2 = CO2。7、硫在空气中燃烧的现象：
2、发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 = SO2。集气瓶中应放少量水,防止SO2污染。8、磷燃烧的现象：冒出大量的白烟，放出热量。化学方程式：4P +5O2 = 2 P2O5。铝在氧气中燃烧的现象：发出耀眼的强光，化学方程式：4Al+ 3O2 = 2Al2O39、铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量，生成黑色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O4。10、蜡烛在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量，瓶壁出现水珠，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。化学反应式：蜡烛 + 氧气 = 二氧化碳 +
3、 水。11、细铁丝和铝在氧气中燃烧时，要预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙。目的是：防止集气瓶破裂。12、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）13、氧化反应：物质与氧发生的反应。14、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）15、实验室制取氧气的化学方程式：2KClO3 = 2KCl + 3O2、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2。 2H2O2 = 2H2O+ O2 。16、催化剂：能改变其它物质的反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有改变的物质。17、收集氧气可用：向上排空气法。原因是：氧气的密度比空气的大。也可以用
4、排水法。原因是：氧气不易溶于水。18、用KMnO4、KClO3制取氧气时，装药品的大试管口应略朝下。原因是；防止试管破裂。19、用高锰酸钾制氧气时，大试管口要塞一团棉花。目的是：防止高锰酸钾粉尘进入导气管。20、用KMnO4、KClO3制取氧气时，用排水法收集氧气完毕后，应先将导气管从水槽移出，再熄灭酒精灯。原因是：防止水倒吸入热的试管使试管破裂。21、混合物：由多种物质混合而成。（由多种分子组成）22、纯净物：由一种物质组成。（由一种分子组成）23、化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。24、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。25、电解水时与电源正极
5、相连的一端产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的是氢气。二者的体积比是1 ：2，质量比是8 ：1。反应式；2H2O = 2H2 + O2。26、氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰。反应式：2H2 + O2 = 2H2O 。27、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。28、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。29、分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分而原子不可分。30、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中质子带正电、电子带负电、中子不带电。整个原子不显电性的原因是：原子核和电子所带的电量相等，电性相反。31、在原子中，核电荷数等于质子数等于电子
6、数。32、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。单位是“1”。约等于质子数与中子数之和。33、元素是：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。34、元素符号的意义有：（1）、表示一种元素。（2）、表示一个原子。（）金属、非金属固体、稀有气体元素还可以表示这种物质。35、元素的种类由质子数决定。元素的化学性质由最外层电子数决定。36、前20号元素的排列顺序为：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）；碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）；钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、
7、氬（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。37、稀有气体元素最外层有8个电子，化学性质稳定。金属元素最外层少于4个电子，容易失去电子。非金属元素最外层大于或等于4个电子，容易得到电子。38、离子是带电的原子或原子团。在离子中，质子数不等于电子数。质子数大于电子数时带正电是阳离子，质子数小于电子数时带负电是阴离子。离子所带的电荷数等于原子得失电子数，得电子为负；失电子为正。常用元素符号右上角标出所带的电荷数，数字写在前，正负号写在后，“1”可省略表示。39、常见的离子有Na+、K+、H+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、O2+、Cl-、SO42-、
8、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、NH4+ 40、在化合物中元素化合价的数值等于离子所带的电荷数。正负号相同，标法不同，化合价标在元素符号的正上方，正负号写在前，数字写在后，“1”不能省略。41、化学式的意义有：（1）、表示一种物质。（2）、表示一个分子。（3）表示物质由那些元素组成，（4）表示一个分子由那些原子构成。42、在单质中元素的化合价为零。在化合物中元素的正负化合价代数和为零。43、常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。44、根据化合价写化学式的方法：一排顺序（正价前，负价后），二标价。三
9、交四约五检查。45、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。46、在化学反应中，反应前后肯定不变的是原子的个数，原子的种类，原子的质量，元素的种类。肯定改变的是物质的种类和分子的种类。47、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一。二者都是由碳元素组成，物理性质差异很大的原因是：碳原子排列不同。48、碳充分燃烧的化学方程式：C + O2 = CO2；不充分燃烧的化学方程式：C + O2 = 2CO。49、碳跟氧化铜反应的现象：黑色粉末变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式为：C +2CuO = 2Cu + CO2。50、在氧化还原反应中失氧
10、的物质是氧化剂，被还原；得氧的物质是还原剂，被氧化。51、碳跟二氧化碳反应的化学方程式为C + CO2 = 2CO。该反应吸收热量。52、二氧化碳可用于灭火是利用了它不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气的大的性质。53、二氧化碳通入紫色石蕊试液颜色变红，化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3。给变了色的溶液加热又变成紫色，化学方程式：H2CO3 = CO2 + H2O。54、检验CO2的方法是将其通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O55、煅烧石灰石的化学方程式：CaCO3 = CaO + CO2。56、实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3
11、 +2HCl = CaCl2+H2O+CO2。常用向上排空气法收集。因为二氧化碳的密度比空气的大。不能用排水法收集，因为CO2易溶于水。57、一氧化碳燃烧的现象：发出蓝色火焰。化学方程式：2CO + O2 = 2CO2。58、一氧化碳还原氧化铜的现象：黑色粉末变红，生成能使石灰水变浑浊的气体。化学方程式：CuO + CO = Cu +CO2。CO还原氧化铜时，应先通入气体一会儿再加热。原因是：防止加热混合气体而引起爆炸。实验完毕后应先熄灭酒精灯直到试管冷却后再停止通入气体。原因是防止生成的铜又被氧化。由于一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。方法是：点燃。59、可燃物燃烧的条件是：必须与氧气接触、
12、温度必须达到可燃物的着火点。60、灭火的方法可采取：一、使可燃物与空气隔绝。二、使可燃物的温度降低到着火点以下。61、有机物：含碳的化合物。无机物：不含碳的化合物。但CO、CO2、及含CO32-的化合物虽然含碳而属于无机物。62、甲烷：俗称沼气，化学式：CH4。燃烧的化学方程：CH 4+2O2 = CO2 +2H2O。63、酒精：学名乙醇，化学式：C2H5OH，燃烧的化学方程式：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O。64、空气中，CO2含量过多会引起“温室效应”。硫的氧化物及氮的氧化物会引起酸雨。65、铁在潮湿的环境中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3。66、铁能与稀酸反应，反应式
13、为：Fe +2HCl=FeCl2 +H2；Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2。67、铁与硫酸铜反应现象：铁丝表面有一层红色物质。反应式为Fe +CuSO4=FeSO4+Cu。68、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。69、生铁和钢都是铁的合金，主要成分是铁，但含碳量不同。生铁(C%)2%4.3%，钢(C%)0.03%-2%。磁铁矿：Fe3O4 赤铁矿：Fe2O3 菱铁矿：FeCO3。70、炼铁的原理：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2；反应现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊；注意事项同CO还原CuO；Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4
14、CO2。71、溶液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。72、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。73、不饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。74、溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算式：溶解度 = 溶质的质量/溶剂的质量100标准 （克）75溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。P%=M质/M液100%。76、在一定的温度下，某饱和溶液中，P% =S /S+100100%。77、溶液稀释的原则：稀释前后溶质的质量不变；即M浓P%浓 = M稀P%稀。78
15、、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌。79、在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。80、酸：组成里的阳离子全部是H的化合物。（H+酸根）PH7盐酸（HCl）：纯净的盐酸无色、有刺激性气味。工业盐酸略 呈黄色。浓盐酸易挥发（打开瓶盖出现白雾）。硫酸：（H2SO4）无色、粘稠液体、难挥发。稀硫酸具有酸的通性。81、代表物 吸水性：用作干燥剂，但不能干燥碱性物质（NH3） 浓硫酸： 脱水性：强氧化性：与金属反应不能生成H2。硝酸：物理性质与盐酸相似易挥发。有酸的通性，但有强氧化性与金属反应不生成H2。（1）、与指示剂作用：使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。（2）、酸+金属盐+H2（金属必须排在H以前、酸不包括浓硫酸和硝酸）82、酸的通性 例：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）、酸+金属氧化物盐+水。例：6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O、H2SO4+ CuO =CuSO4 +H2O（4）、酸+碱盐+水。例：2HCl+
