《大学无机化学期末试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学期末试卷及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机化学试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1 分，共40 分）1、对于 Zn 2 /Zn 电对，增大 Zn 2 的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B 减小C不变D无法判断2、Cu 2离子的外层电子构型为（）A 8 eB 18 e 型 C 18 2 eD 917 e 型3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为 m molL 1的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH 的浓度（ molL 1）为（）A1 mB 1 m K bCKb m / 2D 2 m224、已知 K s
2、p (Ag3 PO 4) = 1.4 10-16 ，其溶解度为()A -4-1；B4.810 -5-1；1.1 10mol?Lmol?LC1.2 10 -8mol?L-1；D8.3 10 -5 mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）ACu 、 Cu2+； B Cr2O7 2-、Cr3+ ； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn6、3d 轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C0, 1D 0,1, 27、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl 2BPCl 3C BF 3DSiH 48、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（）A
3、HFB AgCKFDCO 29.已知 EA / V ：Cr 2O72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（）A都不能B Cr2O7 2-CCr3+D Cr 2+10. 下列各物质中 ,熔点最高的是（）AK 2OB MgOCCaOD Na 2O11 稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压 B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D.凝固点降低12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是()A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于
4、平衡状态14. 反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高10 ，其结果是()A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 HAcNaAc ，则该缓冲溶液（）A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16. 在室温下， 0.0001mol .L-1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（）A. 14B. 10C.4 D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A.ClC.D.H3OB. NH 4HCO 310 )18.AgCl 在纯水中溶解度比
5、0.10 mol()L 1 NaCl 溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77 10A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4 在 0.1mol .L-1 NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知： Ksp ， AgCl 1.8 10 10 ，Ksp ，Ag 2CrO 4 1.1 10 12在等浓度的 CrO 42和 Cl 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO 3时：（）A.先产生 AgClB.先产生 Ag2CrO 4C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO 4 与 Na 2SO 3反应时出现的现象是（）A.
6、 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是()A(Ag /Ag) B(Ag(NH 3)2 +/Ag)C(AgCl /Ag) D(AgI/Ag)23.当 pH = 10时，氢电极的电极电势是 -()A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4 s 电子的径向分布图有 :()A3 个峰 B2 个峰 C 4 个峰 D1 个峰25.属于主量子数 n= 3的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是()A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指()n， l，m
7、，msB 电子云n ，l ，mD概率密度A波函数 C波函数 27.(4， 2， 1)代表简并轨道中的一个轨道是()A 4p 轨道B 4d轨道C 4s 轨道D4f 轨道28.下列轨道上的电子，在 xy平面上的电子云密度为零的是()A 3SB3P xC 3PzD3Py29.某元素原子基态的电子构型为Ar 3 d 84s2 ，它在元素周期表中的位置是()A s 区 Bp 区 Cd 区 Df 区30.Ag 的价电子层结构是()A 3d 10 4s1B 3d 9 4s 2C4d 10 5s1D4d 10 4s 231 下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是()A BF3BHCHO2DNH3
8、C C H432 按分子轨道理论， O2 的键级是 -()A 1B 1C 2D233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为()A H2 OBNH 3C BF3DHCl34.下列化合物中没有氢键的是()24B.NH3C.HFD.H2OA.C H35.NH 3 中 N 原子采取的杂化方式是：（）A. SP 2B. SP 3 等性C. SP 2dD. SP 3 不等性36.Ni(en)32+ 离子中镍的价态和配位数是()A +2，3B +3 ，6C +2，6D +3， 337.Fe( )形成的配位数为 6的外轨配合物中， Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是()A d2sp3B sp 3d2C p3 d3D sd 538. 能够用于鉴定 Fe 3+ 的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39. 在热碱
