《2019-2020年高三化学二轮复习-作业卷-铁铜及其重要化合物(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学二轮复习-作业卷-铁铜及其重要化合物(含解析)（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学二轮复习 作业卷 铁铜及其重要化合物（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl与热水反应困难，故活泼性不及A
2、l的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应2.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、
3、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4.下列矿石中可用作炼铁原料的有（ ）赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿A.只有和B. 只有和 C.有D. 5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无6.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是 A铁 B氯化亚铁 C四氧化三铁 D碳7.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过
4、程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D8.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积.等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（ ）A.开始天平加锌的一端上升 B.最终天平加锌的一端上升C.最终天平仍平衡 D.最终加铁的一端上升9.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 1:1 B. 2:1 C. 3:2 D. 4:110.某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/
5、L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化成Fe3+。则该氧化物的化学式表示为 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O711.（2015云南模拟）有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）A2 8克B1.52克C3.4克D2克12.高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm，该物质广泛应用于
6、日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性13.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
7、A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的14.下列图象表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是 ( )15.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成；过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2，FeO B.Fe(OH)3，Fe2O3 C.Fe(OH)2.Fe(OH)3，Fe3O3 D.Fe2O3，Fe(
8、OH)3二 、填空（本大题共3小题）16.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。请回答下列问题：（1）在试管里加入的试剂是_ 。（2）在试管里加入的试剂是 _ 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀： 。 综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解 _ ；二是反应过程必须 。右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2的改进装置。由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气 中
9、的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色 絮状沉淀不变。请写出有关电极反应式： 阳极 ；阴极 。17.在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量。（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：_ ； 。某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有
10、的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。18.（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法： ；（4）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加
11、入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。A电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是2H2e=H22016万卷作业卷（铁铜及其重要化合物）答案解析一 、选择题1.B2.【答案】C【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是
12、因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。3.C4.D 5.解答：铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果三价铁离子还有多余的，再和铜反应，A、铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不选；B、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B选；C、可能，三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，故C不选；D、可能铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，故D不选故选B点评：本题考查学生铁及其化合物之间的性质，把握铁离子与Fe、Cu之间的反应即可解答，难度不大6.D7.B8
