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1、重庆市高二上学期开学化学试卷B卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6molL1醋酸和20mL6molL1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 在150C时，加热高氯酸铵固体发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为（ ）
2、A . 40.75B . 29.38C . 14.69D . 无法计算3. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） SiO2 Na2SiO3 H2SiO3Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.11010 Ksp（BaCO3）=2.6109）AlCl3溶液 Al NaAlO2HCHO HCOOH HCOOCH3 A . B . C . D . 4. （3分） (2016高一下绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB .
3、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+CO2+H2O=2HCO3D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O5. （2分） (2016高一下舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应6. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8
4、mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO47. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是（ ）A . 试剂 a是K2SO4 溶液B . 试剂 b是盐酸C . 固体 C是BaCl2D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C8. （2分） (2016高二下枣阳期中) 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） A . 3B . 17C . 20D . 379. （2分） 一定条件下，下列各组
5、物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZW AAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3BFe2O3FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高三上济南期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；25时，0.1molL1丁溶液的pH为13下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：Z2W+B . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 甲为含有极性键的离子化合物
6、D . Z的气态氢化物（H2Z）在同族中的稳定性最强11. （2分） (2018高二上滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 I的说法正确的是 A . 质量数为131B . 质子数为78C . 核外电子数为78D . 中子数为5312. （2分） (2016高一上大连期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质13. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（ ） A . 取少量卤代烃
7、加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 molL1CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色14. （2分） 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷二、 解答题 (共9题；共68分)15. （6分） (2018高一下烟台开
8、学考) （1） 两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）_;m（硝酸）（填“”、“”、“”或“=”），两者质量相差g_（若两者相等，则此问不答） 16. （5分） 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造 （1） 粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方程式为_ （2） CoxNi（1x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如
9、图所示 由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5molL1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为_（列出计算过程） （4） 将上述制得一定量的CoCl26H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_ 17. （6分） 某化合物A是一种易溶于水的
10、不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子用A进行如下实验：（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成回答下列问题：（1） A中存在的离子：阳离子是_；阴离子是_（2） 画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图_（3） 化合物A的化学式为_（4） 写出沉淀B溶解在氢
11、氧化钠溶液中的离子方程式_（5） 写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式_18. （7分） 锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ， 还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示： （1） ZrSiO4中锆元素的价态是_，SiCl4的电子式为_ （2） 上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是_ （3） 高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得
12、氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是_ （4） 写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：_ （5） 某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为_用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原则这段时间内电路中转移的电子物质的量为_ 19. （8分） (2018银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的） 已知：NO2沸点是21.1、熔点是-11；NO的沸点是-151、熔点是-164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1） 为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） (填序号)。 a. A D C F B F Eb. A C D F B F Ec. A
