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1、江西丰城中学2019 届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2019 届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。选择题 ( 本题包括14 小题，第小题4 分，共 56 分，每小题只有一个选项符合题意)1. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A. 含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含 CO32一数目为 0. 1 NAD. 常温下， 22 g CO2 含碳氧双键数目为NA2
2、. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和 N 两种气体( 同温同压 ) ，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触( 如图 ) ，容器内的压强由大到小的顺序是编号 第 1页气体 M H2S H2 N H3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中： K+、 Cu2+、Na+、 SO42-pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、 AlO2- 、 NO3-加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl- 、 HCO3-、NO3-、 NH4+在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中： Na+、Ba2
3、+、 Cl- 、 I-能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl- 、S2- 、ClO-酸性溶液中：Fe2+、 Al3+ 、 NO3-、Cl-A. B. C. D. 5. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3( 如下图所示 ) 。已知该分子中N-N 键角都是 108.1 ，下列有关N(NO2)3 的说法正确的是A. 分子中 N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有6.021022 个原子D. 该物质既有氧化性又有还原性6. 在 2009 年 10 月 1 日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中溴酸盐(BrO3
4、-) 这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)第 2页处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 ( )A. 该过程中溴化物(Br-)得到电子B. 该过程中臭氧 (O3) 是氧化剂，溴酸盐(BrO3-) 是还原剂C. 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D. 该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应7. 下列离子方程式书写正确的是A.FeCl2 溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl-B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-= CaCO3+H2OC.FeS 固
5、体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2+H2SD. 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=Ca CO3+H2O8. 向一定量的 Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO( 标准状况 ) ，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol9. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔， 可制得化合物 X 且 X溶于水能电离出K+、Cr3+、 SO42-，若将 2.
6、83 g X 中的 Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72- 可和过量 KI 溶液第 3页反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀 . 由此可推断出 X 的化学式为A. K 2SO4 2Cr2(SO4)3 B. 2K 2SO4 Cr2(SO4)3 C. K 2SO4 Cr2(SO4)3 D. K 2SO4 1/2Cr2(SO4)310. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列
7、实验中所选用的仪器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体用碱式滴定管取23.10 mL 溴水用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L的 NaOH溶液A. B. C. D. 11. 在 T时，将 a g NH3 完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3 ，溶质的质量分数为W，其中含 NH4+的物质的量为 b mol 。下列叙述中正确的是A. 溶质的质量分数为B. 上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5wC. 溶
8、液中 D. 溶质的物质的量浓度12. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的第 4页某种元素，它们之间具有如下转化关系( 如图 ) ：下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D. 若甲为 NaOH溶液，则丁可能是CO213. 已知 A、B 为单质， C 为化合物。则下列说法正确的是 ( ) A+BCC溶液 A+B若 C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是 Na若 C 溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 KSCN溶液显血红色，则
9、B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为CuA. B. C. D. 14. 标准状况下，将 a L H2 和 Cl2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含 b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收， NaOH无剩余，测得反应后溶液中含 Cl- 、ClO- 、ClO，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中H2的物质的量为 ( )A.a/2 mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2 mol第卷非选择题 ( 共分 )二、填空题 ( 共 4 分 )第 5页1. 下列叙述中正确的是A. 实验室存
10、放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。B. 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：Ca2+ +Mg2+2OH- +2HCO3- =MgCO3+CaCO3+2H2OC. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D. 喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C具有还原性E. 向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和 Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大F. 配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸G.无色溶液中， K+、Cl- 、Na+、H2PO、PO、SO可以大量共存H. 由水电离的
11、c(H+)=10-12mol/L的溶液中， ClO- 、HCO、NO、NH、 S2O可以大量共存I. 合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金J. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+ 、 CO32、 Cl 、 OH、 NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5 种.Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学第 6页课外小组取样品进行了如下实验：(1) 可以确定该样品中一定存在 _ _ ( 填化学式 ) 。(2) 若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应中能同时
12、生成两种气体的化学方程式为_ _。(3) 向 Y 溶液和固体混合物中通入过量的Cl2 ，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是_17. 高氯酸铜 Cu(ClO4)26H2O 易溶于水开始分解常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl+2Na+H(OH)2CO3+CO+4NaCl;Cu(OH)2CO3+4HClO+9H(ClO4)26H2O+CO。HClO是易挥发的发烟液体温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 1 molL-1) ：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe+(1)将 CuCl 和 Na 用研钵分别研细加入适量的沸水搅拌加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu(OH)2CO3沉淀。_。检验沉淀是否洗涤干净应选用试剂是 _。 (2) 向 Cu(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的 HClO小心搅拌适度加热后得到蓝色(ClO4)2 溶液同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是_( 填化学式 ) 。适度加热但温度不能过高的原因是_。 (4)某研究小组欲用粗CuCl 固体
