《江西省上饶市高二上学期开学化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市高二上学期开学化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出B . 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯C . 稀释时，把水倒人浓硫酸中D . 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌2. （2分） 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （2分） (2017浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1molL1稀盐酸，下列说法不正确的是（ ） A
2、. 当a100时，发生的离子反应为：OH+H+=H2OB . 当a300时，发生的离子反应为：OH+3H+CO32=2H2O+CO2C . 当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为（a1040.01）：（0.02a104）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH+2H+CO32=H2O+HCO34. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 液氨气化B . 生石灰加入水中C . 天然气燃烧D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应5. （2分） 把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（ ） A . 溶液中有Fe
3、2+、Cu2+B . 溶液中有Fe3+、Fe2+C . 剩下的固体是FeD . 溶液中不含Fe3+、Cu2+6. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO电负性：ClPS 结合质子能力：OHCH3COOCl A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 不粘锅的原料 为烃类化合物B . 分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C . 石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化D . 聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品8. （2分） (2017高一上兴国期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子
4、的质量是b g，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上江西期中) 已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移10. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 下列离子
5、方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B . 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C . 已知：2Br+Cl22Cl+Br2 ， Br2+2Fe2+2Fe3+2Br ， 向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD . 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO411. （2分） (2018高一下惠阳期中) 食
6、盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是 C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H和ClD . NaCl熔化时破坏共价键12. （2分） (2017银川模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、SiO32B . 碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、
7、Fe2+、ClO、SO4213. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2ZB . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数一定增大14. （2分） (2016高三上石家庄期中) 已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO
8、的燃烧热为283 kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102315. （2分） 根据下列实验操作和现象，结论正确的是（ ）操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42或SO32B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO
9、2具有漂白性A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共9题；共53分)16. （7分） (2016高一上黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物根据示意图回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，K_； （2） 写出HG的离子方程式_； （3） 写出NM化学方程式_； （4） 实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是_ （5） 检验G中的阳离子的常用方法和现象是_ （6） 取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入
10、NaOH溶液直至过量如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）_17. （3分） (2017高一上杭州期中) 如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL1 不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置+硫酸溶液320.0装置+硫酸溶液+样品0335.01334.52334.13333.84333.8反应中生成气体的质量为_试计算样品中铝的质量分数_？（写出计算过程）求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的
11、浓度_？（写出计算过程）18. （7分） (2016高一下福州期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1） 将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2） 另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应先用_（选填序号）aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，
12、发生反应：Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为_（3） 探究二分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）装置B中试剂的作用是_（4） 认为气体Y中还含有CO2的理由是_（用化学方程式表示）（5） 为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于_（选填序号）aA之前bAB间cBC间dCD间（6） 如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_19. （6分） (2017高一上西城期末) 硅是信息高速公路的
13、基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示 （1） 从硅石中得到粗硅的化学方程式是_，粗硅含有的杂质有铝、_等 （2） 二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO，该反应中的氧化剂是_ （3） 若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是_（填序号） 物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是_（4） 若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是_ 20. （6分） 以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产
