《最新高二化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新高二化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验中学20232023学年度第一学期期中考试高二化学试卷试卷说明1本试卷考试时间为100分钟；总分值为100分+20分2本试卷共9页，分为A卷模块测试、B卷能力测试；五大题，34小题3选择题用机读卡作答，非选择题在答题纸上作答4考试结束后，上交机读卡、答题纸和全部试卷5本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65A卷100分一、选择题50分;每题只有一个选项符合题意1 以下化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4BHClCCO2DH2O2化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律A可逆反响B化合反响C离子反响D气体反响3有关化学反响的说法中，正确的是A自发反响都是放
2、热反响B自发反响都是熵增大的反响C能自发进行的吸热反响一定是熵增大的反响D非自发反响在任何条件下都不能实现4以下变化中属于吸热反响的是 A葡萄糖在人体内缓慢氧化 B灼热的炭和二氧化碳气体化合C铝粉与氧化铁粉末反响 D过氧化钠与水的反响5以下各式表示的变化中，熵变S最大的是A2H2O = 2H2 + O2BC2H5OH(l) = C2H5OH(s)CFe + S = FeS DCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O6以下电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3+ H2O DH2SO3 H+ + HSO37在一定
3、条件下，能说明可逆反响X(g)Y(g) Z(g)W(g)已经到达平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化 B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等 D.c(X) c(Y) c(Z) c(W) 8对于处于化学平衡状态的反响C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反响速率又要提高H2O的转化率，以下措施中可行的是A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用适宜的催化剂9根据以下3个热化学方程式，以下有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2
4、S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3B Q1Q3Q2C Q3Q2Q1D Q2Q1Q310在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的以下反响速率，其中反响速率最大的是A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s111实验说明，在一定条件下，乙烯和水的反响可表示为： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) H =45.8 kJ/mol那么以下说法中正确的
5、是A实验中，乙烯的用量不会影响该反响的反响焓变HB0.5 mol H2O(l) 完全反响放出的热量为22.9 kJC1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1mol C2H5OH(g)中化学键的总键能12在0.1 molL-1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+ OH。对于该平衡，以下表达中正确的是A降低温度，溶液中c(NH4+)增大B参加少量NaOH固体，平衡向逆反响方向移动，电离平衡常数减小C参加少量0.1molL-1HCl
6、溶液，溶液中c(OH)增大D参加水时，溶液中c(OH) / c(NH3H2O)增大13有关碰撞理论，以下说法中正确的是A具有足够能量的分子活化分子相互碰撞就一定能发生化学反响B增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能，从而只影响反响速率不影响化学平衡14密闭容器中A与B反响生成C，其反响速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。那么此反响可表示为A3A+2B=6C B2A+3
7、B=2C C2A+3B=C D3A+2B=2C15将H2和Br2充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，在绝热条件下进行上述反响反响体系与，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定16实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热H分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。那么CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反响焓变H为A-74.8 kJ/molB+74.8 kJ/molC-211kJ/molD+211kJ/mol17密闭
8、容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反响：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，并到达平衡状态。以下说法中，正确的是A假设容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B假设容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C假设容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，到达新平衡时c(SO2)增大D升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小18一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0 在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中测定结果误差最小的是A130 3.03105 Pa B25 1.01105 PaC13
9、0 5.05104 Pa D0 5.05104 Pa19向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反响：2A(g)B(g)3C(g)经2 s到达平衡后，测得C气体的浓度为0.6 molL1。以下说法中正确的是用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其它条件不变，向容器中再参加1 molC气体，到达新平衡时，C的体积分数不变AB CD 20对于可逆反响：2A(g)B(g) 2C(g) H0，以下各图中正确的是(正) (逆)
10、B压强Pc(B)100500时间tAA的转化率D10010压强P1 MPa0.1 MPaC温度Tw(C)21一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再参加少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，以下说法中不正确的是A体系中的总反响是：2SO2+ O22SO3B在反响过程中NO是催化剂CNO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率 22可逆反响aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的到达平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反响速率v时间t图象如右图。那么以下说法中正确的是A假设X
11、是固体，那么t1时一定是增大了容器的压强 B假设X是气体，那么t2时可能是增大了容器的压强 C假设X是固体，那么t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；假设采用了降温措施，那么该反响的正反响方向H023取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的是醋酸与锌反响放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多盐酸与锌反响放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反响的速度一样大醋酸与锌反响速率大盐酸与锌反响速率大ABCD24一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)B(g) 3C(g)，假设
12、反响开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2mol C B2mol A、3mol B和1mol HeHe不参加反响C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C25工业上制备高纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进行以上反响(此条件下为可逆反响)，以下表达中正确的是A反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B假设反响开始时Si
13、Cl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L，那么H2的反响速率为0.03 mol/(Lmin)D当反响吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响二、填空题23分26. 6分1CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42 + 4H2O蓝色 黄色 现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_。 2在2SO2 + O2 2SO3的平衡体系中，用由18O构成的氧气18O2替换掉一局部O2，平衡不发生移动。一段时间后SO2中18O的含量_填增加、减少或不变，其原因是_。3在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别参加 a mol 和 b mol 的HIa b，发生反响：2HI(g) H2(g) + I2(g)到达平衡后。答复以下问题用“、“ 或“=填空：从反响开始到到达平衡所需要时间： tA _ tB平衡时的碘的浓度：cA(I2)_ cB(I2)HI的平衡转化率：A _B2
