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1、海口市高一下学期化学期末考试试卷D卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高二下大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（ ） A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2. （2分） (2018高三上怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）H 0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）（
2、）A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A . CO2B . CH4C . C2H4D . NH4Cl4. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物5. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列叙述正确的
3、是（ ） A . 浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B . 浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C . 工业上用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D . 将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO26. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是 （ ） A . 若仅闭合K2 ， 铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ， 炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ， 电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ， 炭极
4、的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O7. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ） A . 水与冰B . O2与O3C . 丁烷和正丁烷D . 与 8. （2分） 下列金属冶炼的反应原理正确的是（ ） A . 2Al2O3+3C 4Al+3CO2B . CuCl2 Cu+Cl2C . Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D . 2HgO 2Hg+O29. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC .
5、 常温下，IL0lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA10. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD . 氯气溶于水：Cl2+ H2O 2H+Cl-+ClO-11. （2分） (2016
6、高三上山西开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：212. （2分） 下列有关实验的说法不正确的是（ ）A . 用广泛pH试纸测得0.
7、051 molL1 H2SO4溶液的pH=1B . 某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 10mL溴水与5mL正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成13. （2分） (2018高二下吉林开学考) 联苯（ ）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（ ） A . 6种B . 9种C . 10种D . 12种
8、14. （2分） (2017高一上茂名期中) 实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A . 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B . 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C . 装置常用于分离互不相溶的液体混合物D . 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢15. （2分） (2018安阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体
9、。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径:WXB . Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红D . W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应16. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象17. （2分） (2016高三上武邑期中) X，Y，Z，M，N是
10、原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZMNXYB . M与N形成的化合物中N显正价C . 单质沸点：ZMNYXD . 最高正价：NM=YZ=X18. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下氨的分解反应2NH3 N23H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8
11、 molL1s119. （2分） (2018高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物二、 综合题 (共4题；共24分)20. （8分） (2016高一下襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素
12、，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_ （2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_ （3） 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_ （4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_ （5） 用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_ 21. （4分） (2018高一下钦州港期末) 按要
13、求填空。（1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。（2） 如果烧杯中最初装入的是500mL2molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）_。 22. （6分） 根据题目要求，回答下列问题：（1） 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示该反应的化学方程式为_装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为_（2） 某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%则A的结构简式为_在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有_种23. （6分） 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示 （1） 此反应的化学方程式中a：b=_; （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为_; （3） 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为_; （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A .
