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1、无锡市2013届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间 100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24S32Cl35.5K39Cu64Ag108第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是()A. 实施“雨污分流”工程,可提高水资源的利用率B. 煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C. 绿色
2、化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2. 下列化学用语表示正确的是()A. 含18个中子的氯原子的核素符号:3517ClB. 氟原子的结构示意图:C. 1-丙醇的结构简式:C3H7OHD. CO(NH2)2的电子式: 3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. 滴入KSCN显红色的溶液:Na+、Cu2+、Br-、SO42-C. c(Fe2+)=1moLL-1的溶液:H+、Na+、Cl-、NO3-D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液:Na+、K+、C
3、l-、HCO3- 4. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()ABCD 5. 下列有关物质的性质及应用均正确的是()A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B. 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性,可用于除去水中的所有杂质C. 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D. 铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 6. 下列有关实验装置的说法中正确的是()图1图2图3图4A. 用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应B. 用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应C. 用图3装置制备Fe(OH)
4、2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 7. 亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是()A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解,每产生1mol N2转移6mole- 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 1L 0.1molL-1氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB. 标准状况下,2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC. 常温常压下,3.0
5、g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD. 标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4NA 9. 下列离子方程式中正确的是()A. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:Al3+SO42-+Ba2+3OH-BaSO4+Al(OH)3C. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Cl2+2Fe2+2Br-4Cl-+2Fe3+Br2D. 向氯化铝溶液中通入过量氨气:Al3+4OH-AlO2-+2H2O 10. 下列有关说法正确的是()A. 反应2CO(g)+
6、2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在温度为298K时能自发进行,则它的H0B. 0.1molL-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度变大,溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
7、11. 迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式如下:以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下:迷迭香酸ABC下列说法正确的是()A. 有机物B中含有1个手性碳原子B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C. 有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD. 1molB与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH 12. 有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个
8、。下列说法正确的是()A. 离子半径:D+C-B. EA2是光导纤维的主要成分C. A和B可以形成原子个数比11的化合物D. 以上元素中形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C 13. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀氢氧化钠溶液中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01molL-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01molL-1AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(A
9、gCl)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C. c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D. d点时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 15. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:容 器甲乙丙容 积0.5L0.5L1.0L温 度T1T2T2反应物起始量0.5mol A1.5mol B0.5mol A1.5mol B2.0mol A6
10、.0mol B下列说法正确的是()A. 由图可知:T1T2,且该反应为吸热反应B. T2时该反应的平衡常数K=0.8C. 10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025 molL-1min-1D. T1,若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡时B的转化率为25%第卷(非选择题共80分) 16. (12分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:(1) 在焙烧炉中发生反应:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g);3CO(g)+Fe2O3
11、(s)2Fe(s)+3CO2(g)。则反应的平衡常数的表达式为K=。(2) Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为。(3) 升华器中发生反应的化学方程式为。(4) 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2,AlCl36H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:。 17.
12、(15分)某化合物A的结构简式为,为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题:(1) 化合物A中有三个含氧官能团,它们的名称分别是羧基、羟基和。(2) 化合物B能发生下列哪些类型的反应。a. 取代反应b. 加成反应c. 缩聚反应d. 消去反应(3) 化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2,分子内含有五元环);CDEFG已知:() RCOOHRCH2OH;() RBrRCOOH。确认化合物C的结构简式为。FG反应的化学方程式为。化合物E有多种同分
13、异构体,1H核磁共振谱图表明,其中某些同分异构体含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意两种的结构简式:。(4) 写出以苯乙烯()为主要原料制备CO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHH2 18. (12分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:准确称取5.550g样品溶于水,配成100mL溶液。将溶液分成两等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、
14、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。(1) 步骤中检验白色固体已洗净的方法是。(2) 已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.410-12,当溶液中c(Mg2+)1.010-5molL-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)molL-1。(3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 19. (16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物,设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:部分阳离子以氢氧化物形式
