《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算习题 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 pH的计算习题 新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 pH的计算课时训练(时间:40分钟)基础过关1. 25 ,将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后,溶液中的(C)A.c(H+)1 mol/L B.pH=9C.pH7 D.c(OH-)1 mol/L解析:将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后,溶液中的H+主要考虑来源于水的电离,故pH接近7,且比7略小。2.常温时,向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的题述溶液后,滴入石蕊试液,出现红色,该溶液可能是(D)A.pH=12的Ba(OH)2溶液B.pH=12的氨水C.0.05 molNaOH溶液D.0.05 molL-1 BaCl2溶液解析:pH=2的硫酸溶液中加入
2、等体积的题述溶液后,滴入石蕊试液,出现红色,说明溶液仍呈酸性。A.加入pH=12的Ba(OH)2溶液,两者恰好反应,溶液呈中性;B.加入pH=12的氨水,因为氨水中NH3H2O部分电离,所以氨水过量,溶液呈碱性;C.加入0.05 molL-1 NaOH溶液,NaOH过量,溶液呈碱性,D.加入0.05 molL-1 BaCl2溶液,发生反应S+Ba2+BaSO4,溶液仍呈酸性,符合题意。3. 常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各 1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(A)A.若8aVY解析:稀释至100 mL,X、Y的pH不相等,则X、Y中至
3、少有一种是弱碱,最初pH相同,X、Y的物质的量浓度不同,C错误;稀释后,Y溶液碱性比X溶液强,B错误;碱性:XY,则pH相同时,c(Y)c(X),故Y溶液消耗盐酸多,D错误。4.25 时,5 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液和15 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液相混合并稀释至500 mL,所得溶液的pH为(B)A.12.3B.11C.3 D.1.7解析:H2SO4溶液中氢离子的物质的量为10-3 mol,NaOH溶液中OH-的物质的量为1.510-3 mol,两溶液混合,碱有剩余,则c(OH-)= molL-1=10-3 molL-1,则pH=11,选B。5. 现有室温下四种
4、溶液,有关叙述不正确的是(D)序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)c(OH-)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:D.V1 L 与V2 L 混合,若混合后溶液pH=7,则V1c(OH-),B正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3H2ON+OH-右移,使10pH11,同理醋酸稀释后3pHV2,D不正确。6. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为(C)A.0.01 molL-1 B
5、.0.017 molL-1C.0.05 molL-1 D.0.50 molL-1解析:设原溶液物质的量浓度为c mol/L,V(NaOH溶液)=3 L,V(HCl溶液)=2 L,两者混合后混合溶液体积为5 L,两者混合后反应,所得溶液pH=12,c(OH-)=1 mol/L,则 3 Lc mol/L-2 Lc mol/L=10-2 mol/L5 L,c=0.05。7. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(D)A.常温下,醋酸钠溶液中加入等物质的量浓度、等体积的稀盐酸,可闻到醋酸的刺激性气味B.常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得
6、pH4D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析:闻到醋酸的刺激性气味,说明发生了反应:CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,故A项可证明醋酸为弱酸;常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4,说明醋酸没有完全电离,故B项可证明醋酸为弱酸;常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pHB.和分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:=C.与分别与足量镁粉反应,生成H2的量:c(NaOH),所以等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:,B错误;醋酸为弱酸,则c(CH3COOH)c(HCl),等体积的与分别与足量
7、镁粉反应,生成H2的量:,C错误;和混合,NH3H2O为弱碱,NH3H2O的物质的量远远大于HCl的物质的量,所以所得混合溶液呈碱性,其pH大于7,D正确。11.在t 时,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计,则c为(B)A.3B.4C.5D.6解析:Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b
8、=12,则b=4,该温度下KW=10-12;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为22.00 mL时,恰好完全中和,根据c(H+)22.00 mL=c(OH-)22.00 mL,又c(OH-)=10-4 mol/L,则盐酸c(H+)=10-4 mol/L,pH=4,即c=4。12. 将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸溶液,加入水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积(C)A.a=b=100B.a=b=1 000C.ab解析:由于醋酸是弱酸,在稀释过程中,氢离子的物质的量是增加的,所以要使稀释后的pH相等,则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的,答案
9、选C。13. (1)25 时,将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06 mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=。(2)纯水中c(H+)=5.010-7 mol/L,则此时纯水中的 c(OH-)= ;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L,则c(OH-)= ;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.010-2 mol/L,则溶液中c(H+)=。解析:(1)H2SO4过量,c(H+)=0.01 mol/L。pH=-lg c(H+)=2。(2)纯水中,c(H+)=c(OH-)=5.010-7 mol/L;c(O
10、H-)= mol/L=5.010-11 mol/L;c(H+)= mol/L=5.010-12 mol/L。答案:(1)2(2)5.010-7 mol/L5.010-11 mol/L5.010-12 mol/L14.根据题意,完成下列问题。(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液pH=。(2)某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=,该温度(填“高于”“低于”或“等于”)25 。(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=。(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性,则ab= ;若所得混合溶液pH=12,则ab= 。解析:(1)强酸溶液稀释100倍,pH增大两个单位,pH=3。(2)pH=1
