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1、7.1化学反应速率一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1(2013临沂模拟)在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0. 8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1解析：把下面各物质的浓度都转化为物质B的反应速率。Av(B)0.25 molL1s1；C.v(B) molL1s1；D.v(B)0.25 molL1s1。答案：B2一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()AKCl固体B铁粉CK2SO4溶液DKNO3溶液解析：A项中
2、KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致生成H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO具有强氧化性，与锌反应不放出H2。答案：C3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.
3、210解析：答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素，只要抓住浓度越大、温度越高化学反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D4反应N23H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 molL1，H2的浓度为5 molL1,3 min后测得NH3浓度为0.6 molL1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(N2)1.0 molL1min1Cv(H2)1.67 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min15把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)
4、2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1B2C3D4解析：该时间内v(W)0.02 molL1min1，v(W)v(Z)0.02 molL1min10.01 molL1min12n，所以n1。答案：A6少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.
5、1 mol/L盐酸ABCD解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度的方法，达到这一效果。答案：C7某实验探究小组研究340 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是()t/min01234c(N2O5)/molL10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/molL100.0230.0400.0520.060A.曲线是N2O5的变化曲线B曲线是O2的变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越大DO2的
6、浓度越大，反应速率越大8(2013临沂模拟)在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2CDAB=C解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可知该反应为2A3B=2C。答案：A9在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是()A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为：006 mol/(Lmin)C在25 min时，反
7、应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态解析：NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。在前10分钟内，X曲线对应物质的浓度的增加量为0.4 mol/L，Y曲线对应物质的浓度的减少量为0.2 mol/L，由于v(NO2)v(N2O4)21，所以X曲线对应的物质是NO2，A项错误；前10分钟内，v(NO2)0.4 mol/L10 min0.04 mol/(Lmin)，B项错误；在25分钟时，NO2浓度增大，N2O4的浓度没变，改变的条件是增大了NO2浓度，C项正确；b、d点时NO2和N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡，a、
8、c时各物质的浓度还在变化，没有达到平衡，D项错。答案：C10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()ABCD解析：根据v，v(C)0.3 molL1s1，v(A)v(C)0.3 molL1s1，v(B)v(C)0.15 molL1s1。2 s时消耗A的物质的量为：0
9、3 molL1s12 L2 s1.2 mol，所以A的转化率为100%30%,2 s时，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl 0.2 molL1100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 molL1 100 mLv2n2(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”、“”或“”)。(2)现欲改变条件，使实验中的v1降低，但不改变n1的值，试写出两种
10、可行的方法。方法_。方法_。解析：(1)n(Mg)0.01 mol，n(HCl)n(CH3COOH)0.2 molL10.1 L0.02 mol，因此Mg与HCl、CH3COOH分别反应时，均能恰好完全反应，生成H2总量相同，n1n2；反应开始时，HCl中c(H)大于CH3COOH中c(H)，由于c(H)越大，反应越快，所以反应开始时v1v2。(2)改变条件使实验中v1降低，n1不变，需满足c(H)降低，n(H)保持不变，因此可采取向HCl中加水稀释或降低温度或加入CH3COONa固体等方法。答案：(1)(2)加少量H2O降温(或加少量CH3COONa固体或其它它合理答案)12(8分)密闭容器
11、中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，根据下列速率时间图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_；(2)产物C的体积分数最大的时间段是_；(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是_；(4)反应速率最大的时间段是_。解析：(1)t1时v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的外界条件是升高温度。t3时v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时v正、v逆都降低且v正降低程度更大，说明改变的外界条件是减小压强。(2)t1、t4时改变条件后，都使化学平衡向逆反应方程移动。C的体积分数都降低，故t0t1时间段C的体积分数最大。(3)在t3时加入了催化
12、剂，虽然使反应速率发生了改变，但并未引起化学平衡的移动，故t2t3段与t3t4段C的体积分数相等。(4)由图像不难看出t3t4段化学反应速率最大。答案：(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t0t1段(3)t2t3段与t3t4段(4)t3t4段13(10分)某化学反应：2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列问题：(1)实验1中，反应在1020 min时间内A的平均速率为_ mol/(Lmin)。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是：_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率v1，则v3_v1，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”、“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_
