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1、精品文档高考化学第4讲物质结构和元素周期律主干知识数码记忆一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012天津高考)U和 U是中子数不同质子数相同的同种核素( )(2)(2012天津高考)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( )(3)(2012 安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键( ) (4)(2012海南高考)NH4Br的电子式：Br ( )(5)(2012全国高考)单质分子中均不存在化学键。( )二、必备知识掌握牢1原子或离子中各微粒间的数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数。(2)质量数质子数中子数。(3)质子数阳离子的核外电
2、子数阳离子所带正电荷数。(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。 2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素的质子数：核素1核素2核素n。(2)同种元素的中子数：核素1核素2核素n。 3化学键与物质类型关系(1)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物中一定不含离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3；只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。(3)分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键。(4)化学键分为离子键和共价键，不仅对物质的化学性质有影响，有些情况下对物理性质也有影响，如熔点、硬度
3、、溶解性等。三、常考题型要明了考查10电子微粒典例考查学生对同位素的理解演练1考查原子结构的特殊性演练2典例A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3、O2、F、OH、NH；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3
4、O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH，C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。答案(1)H(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(4)Na、Mg2110电子粒子的记忆方法以Ne为中心进行记忆Ne,210电子粒子间的反应若A、B、C、D均为10电子粒子，它们之间存在如下反应：则该反应一定是NHOHNH3H2O故A为NHB为OHC为NH3D为H2O演练1(2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质
5、量数是232BTh 元素的相对原子质量是231C232Th 转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：选D232Th 、230Th的质量数分别是232、230 ，而Th元素没有质量数，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误。演练2(2013连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错
6、误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的3倍的Z为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根据Y和Z的质量比为78，解得n2，为NO，A项正确；H、N、O组成的盐有NH4NO3、NH4NO2等，既含离子键又含共价键，B项正确；H、O两元素可形成H2O、H2O2两
7、种液态化合物，C项正确；H、N、O组成的10电子微粒有多种，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D项不正确。一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半径：AsClP。( )(2)(2011山东高考)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。( )(3)(2012山东高考)第A族金属元素是同周期元素中金属性最强的元素。( )(4)(2013重庆高考)碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH( )二、必备知识掌握牢1明确原子结构中的四个数量关系(1)电子层数周期序数(2)质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价主
8、族序数(O、F除外) 最低负价主族序数82掌握元素金属性、非金属性强弱比较的常见方法(1)金属性强弱的比较。根据元素在周期表或金属活动性顺序中的位置。根据金属与盐溶液的置换反应。根据原电池的正、负极。根据金属与H2O(或酸)反应置换出氢的难易。根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 (2)非金属性强弱的比较。依据非金属之间的置换反应。如2F22H2O =4HFO2，则非金属性FO。依据非金属单质与H2化合的难易(或生成氢化物的稳定性)，如稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：FClBrI。依据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4，则非金属性SiPS。
9、3会比较五种情况下粒子半径的大小(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径或简单阴离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi；NaMg2Al3；N3O2F。(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大， 如LiNaK；LiNaK；FClBr。(3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3。(4)核电荷数相同(即同种元素)的粒子，电子数越多，半径越大，如 Fe3Fe2；ClCl。(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大小，可选 O2为参照，可知：Al3O2、O2ClPB热稳定性：HClAsH3H
10、BrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选C同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl，A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HClHBrAsH3，D项中酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2SAs，故阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确。PSClAsBr演练2(双选)(2012广东高考)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选BD由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为NaAlO，A项错误。Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。元素周期表能够反映原子的位置和结构，在元素推断中如果已知元
