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1、新洲一中、黄陂一中、麻城一中2019届高二年级期中联考化学试卷考试时间：11月22日10：3012：00 命题人：杜来意 审题人：宋秀安可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法不正确的是 A由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等 B化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 C现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D破坏生成物全
2、部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应2 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时反应为：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(g)，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ，油酸甘油酯的燃烧热H为 A3.4104kJmol-1 B3.4104kJmol-1 C3.8104kJmol-1 D3.8104kJmol-1 3一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是充分反应 反应前反应后A 一定属于分解反应B 一定属于可逆反应C 一定属于吸热反应D 一定
3、属于氧化还原反应4室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3H2 CH1H2 DH1H2H3 5已知：相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) H1175.6kJmol1（反应） CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H2218.4kJmol1（反应） 假设某温度下，反
4、应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是6已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，达到平衡。下列说法不正确的是 A升高反应温度，压强将会增大 B增大压强，达新平衡时c(CO2)增大 C向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动 DCaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，S08一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 Cv正(C)=2v逆(B) D气体的总物质的量9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A黄绿色的氯
5、水光照后颜色变浅 B合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深10在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin1乙烯选择性乙醇转化率1.2 mLmin1410 420 430 440温度/0.4 mLmin11.00.90.80.7在410440温度范围内，下列说法不
6、正确的是A温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小B温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大C乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性增大D选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率11下列说法不正确的是A滴定终点就是酸碱恰好中和的点B将纯水加热，pH减小，仍呈中性C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)12下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.5 L 0.1 mol/L盐酸C2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液 D0.1 L 0.1
7、 mol/L H2SO4溶液13下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是A加水稀释B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量的CH3COONa固体14常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，下列说法正确的是 ApH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小 B0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO)
8、+c(HCOOH) =0.2 molL1 D中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同15. 下列实验中，不能达到实验目的的是A用精密pH试纸，测得某盐酸的pH=3.2B用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液 C用pH计测定同温同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，来推测H2CO3、HCN的酸性强弱 D分别向0.1 molL1 醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱16改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(x)随pH的变化如图所示已知（x）=c(x)/
9、(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为10-4 BNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力C在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大D将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)第卷（非选择题 共52分）二、填空题：本大题共5小题，共52分。17（10分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。（1）已知中和热的理论值H= -57.3kJmol1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式： 。（2）取
10、50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。实验组起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH126.226.030.1227.027.433.1326.426.230.5 中和热H=_（取小数点后一位）。已知：比热容c=4.18J(g)-1 上述实验数值结果与-57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母）。 a实验装置保温、隔热效果差 b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度（3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫
11、酸溶液进行中和热的测定，其它条件都不变，则所测得中和热的数值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的H= -23.1 kJmol1，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的H=_。18（8分）某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1H2C2O4溶液、0.2molL1H2C2O4溶液。（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶
12、液反应的化学方程式为 。（2）请完成以下实验设计表。实验酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间/sc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL甲0.0140.12t1乙a4b2t2 表中a= 、b= ； 甲组实验KMnO4的平均反应速率是： （用含t1的式子表示）。（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。19（12分）研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -a kJmol1，己知该反应的化学键键能如下：化学键NHNNNNOHE/(kJmol1)bcde则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是 。（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度的变化如右图所示。由图推测该反应H_0（填“”或“”）。图中a点对应温度下，己
