《湖北省某知名中学高三化学上学期第三次双周考11月试题含解析2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省某知名中学高三化学上学期第三次双周考11月试题含解析2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（ ）A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B.2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主
2、要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液
3、中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：无色溶液中不可以存在有色离子，K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-中，Cu2+为蓝色，Cu2+和PO43-要双水解，错误；pH11的溶液中，存在OH-离子：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2
4、、SO32-能够共存，正确；水电离的H浓度为1012molL1的溶液中，可能大量的存在有H+,也可能是OH-，Cl、NO3-、NH4+、S2O32-中，NH4+在碱性溶液中不可以共存，S2O32-在酸性溶液中不可以共存，错误；加入Mg能放出H2的溶液中，存在大量的H+，Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-能共存，正确；使甲基橙变红的溶液中，存在H+, Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-能够大量共存，错误；酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe2、I、Cl、S2不能共存，错误，答案选A。考点：考查离子共存4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.
5、 在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. 在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O【答案】C【解析】A、在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2的离子反应为NO3-+3Fe3+
6、3SO2+4H2O3Fe2+NO+3SO42-+8H+， 选项A错误；B、在100mL浓度为2molL-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-，选项B错误；C、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，选项C正确；D、向明矾溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全的离子反应为2Al3+2SO42-+2Ba2+6OH-2BaSO4+2Al(OH)3，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把
7、握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查。5. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L lmolL-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NAB. Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC. 两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA【答案】B【解析】A、1L lmolL-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的
8、物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于NA，但水解产生氢氧根离子以及水电离产生的氢氧根离子也是阴离子，阴离子数目大于NA，选项A错误；B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成1molO2消耗2molNa2O2，转移2NA个电子，选项B正确；C、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为0.2mol，由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol3NAmol-1=0.
9、3NA，由2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol2NAmol-1=0.2NA，选项C错误；D、标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，选项D错误。答案选B。6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中无NH4B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几
10、滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，选项A错误；B、CaSO4为微溶物，BaSO4为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断两者的Ksp大小，选项B错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，碘遇淀粉变蓝色，证明Fe3+的氧化性比I
11、2的强，选项C正确；D、题给实验说明HSO3结合H的能力比SO32的弱，选项D错误。答案选C。7. 用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色B稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液逐渐褪色，选项A正确；B、盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡，选项B错误；C、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，选
12、项C错误；D、 氢氧化钠溶液开始是过量的，生成偏铝酸钠，不可能产生大量白色沉淀氢氧化铝，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查实验方案设计与评价。实验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一类科学探究试题。该题是选择题的形式，相对简单，实际是考查了四个具体的化学反应原理及其现象，明白原理和目的加上扎实的基础是解题的关键。8. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）A. CO2和Na2CO3溶液 B. Cl2和NaHCO3溶液C. S
13、O2和浓H2SO4 D. SO2和NaHCO3溶液【答案】D9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A. 试样中一定不含Al3+B. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3C. 试样中可能存在Na+、ClD. 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4【答案】A【解析】试
14、题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定含有NH4+，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的Ba（OH）2沉淀不可能有Al(OH)3所以沉淀是Ba SO4和Mg（OH）2可推出原溶液中有Mg2、SO42-，溶液1中含有Ba2+，所以沉淀2中有BaCO3，BaCO3和Al（OH）3都可溶于酸，所以无法判断是否有Al（OH）3，根据题目所给方程式和溶液2的实验现象知原溶液含有NO3-，对该实验没有现象说明有Na、Cl，根据上述分析试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NO3-，可能含有Al3，Na、Cl，故选A。考点：离子的检验。10. 向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（）A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B. V1= V2-V1C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I【答案】D【解析】A、向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成了黄色沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，选项A正确；B、根据题中信息可知，碘离子和氯离子的物质的量相等，根据反应I-+Ag+=AgI、
