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1、原子量:H 1 S 32 O 16 P 31 Cu 64C 12 Mg 24Na 23Cl 35.5 Ag 108 N 14择题 (每题 只 有一个正确答案 )(25%)1 下 列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的 一组是( )盐酸除锈、石蜡熔化。 白磷自燃,空气液化。三氧化硫溶于水,二氧 化碳通入石灰水。白色 硫酸铜粉末通水变蓝,酸、碱溶液使指示剂变色。 冰融化成水,倒置泡沫 灭火器产生二氧化碳。汽油挥发、酒精燃烧。A.B.C.D.2 下 列物质中,前一种属于单质,后一种属于混合物 的是 ()A.生铁、水B.天然气、石墨 C.液氧、碘酒D.硫、胆矶3 下 列叙述中,正确的是()A.物质
2、都是由分子构成的B.水分子是保持水的化学性质的最 小微粒C.原子在化学变化中可以再分D.原子核是由质子和电子构成的4 能 使无色的酚酞试液变成红色的物质是 ()A.水B.烧碱溶液C.稀硫酸D.食盐水5 下 列说法中,正确的是()A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液B.温度升高时,物质的溶解度都增大C.凡是均一、透明的液体就是溶液D.20 C时,氯化钠的溶解度是36克,它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%06 .下列物质中,氮元素的化合价最低的是()A.HNO 3B.N2C.NH 3 D.NO 27 .下列各种物质的用途中,利用了有关物质的化学性质的是()A.氢气用于填充探空气
3、球B.一氧化碳用于冶炼金属C.干冰用于人工降雨D.大理石加工成装饰品8 .下列各式中,正确的是()A.Ba(OH) 2=Ba 2+(OH -)2B.H2SO4=H 2+SO 24C.2Fe+6HCl=2FeCl+3H 9D.2NaOH+SO =Na SO +H O3232429 .氢元素的质量分数相同的一组物质是()A.H S0 4 和 H 3Po4B.H2sO4 和 Cu(OH) 2C.H2O 和 H 尹D.C2H OH 和 CH 3COOH10 .对于有单质和化合物生成的反应,下列说法中正确的是()A.不可能是分解反应B. 一定是转换反应C. 一定不是复分解反应D.可能是化合反应11 .下
4、列各组物质能发生置换反应的是()A.Cu 和稀 H 2sO4B.Zn 和 AgCl其中错误的是()C.Al和CuCl 2溶液D.Hg和CuCl2溶液12,下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品,A.NaOH中混有Na C。(3盐酸) B.CO中混有CO2(石灰水)C.H中混有HCl(NaOH 溶液) D.KNO 溶液中混有 KCl(AgNO 溶液) 23313 .有甲、乙两种物质,它们分别由 A、B两种元素的一种或两种组 成。已 知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。乙的化 学式为B2,丙的化学 式为AB 则甲的化学式为() 3A.AB。 B.A B C.AB。 D.AB 22314
5、.铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部 尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子 ()A.肯定是Cu2+和Fe2+B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+C.肯定是Fe2+ ,可能有Cu2+D.肯定是Fe2+,没有Cu2+15 .下列物质中,既能和水反应,又能分别与铁、氯化 领、烧碱在水中反应 的是()A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜16 .下列实验操作中,不正确的是()A.使用酒精灯前,先向灯 里添满酒精117 给试管里的液体加热,液体体积不超过试管容积的可C.稀释浓硫酸时,把浓硫 酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中D.用漏斗过滤时,液面低 于滤纸
6、的边缘17 .下列物质存放在烧杯中,一段时间后,质量变大且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱纯碱生石灰食盐A.B.C. D.18 .有食盐水a克,其溶质的质量分数为m% ,若将其质量分数稀释到n% , 应加水的质量是()m - hC.,D.19 . 10c时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则10c时硝酸钾的溶解度()A.60 克 B.50 克 C.40 克 D.100 克20 .下列说法错误的是()A.原子量的国际单位制单位为克B. “ 2Fe”表示2个铁离子C.结构为的的微粒属于同种元素D.氧化物中一定含有氧元素21 .甲、乙、丙、丁四种溶液,各是
7、AgNO a、KCl、HNO &、KO&溶液中 3323的一种。乙、丙混合时 产生的沉淀不溶于甲,而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲,则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为()A.KCl、K2CO3、AgNO 3、HNO 3B.HNO 3、KCh AgNO 3、K2CO3C.HNO 、AgNO 、K CO、KClD.HNO 、AgNO 、KCl、K CO3323332322 . 5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应,有可 能生成0.2克氢气的一组混 合物是()A.铁和铜B.镁和铜 C.锌和铜 D.镁和铝23.将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克,与溶质质量分数为 10%的盐酸溶液36.5克充分反应
8、,常温下反应后溶液的pH值()A.大于7 B.小于7C.等于7D.无法确定24.计算结果或计算式正确的是()A.CuSO 4 - 52O 的式量:64+32+16 X 4 X 5(1 X 2+16)B.80克CuO中含铜元素64克C.2HgO 的式量总和: 2X201+16=418图31B.50 0C 时,分数相同x、y的饱和溶液中溶质的质量D.Ca(OH)2 的式量: 40+16+1 X 2=58 25. x、y、石种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中,不正确 的是() 溶解度xyzC.当y中含有少量z时,可通过降温结晶提纯y D.x、y、z都属于易溶于水的物质:、填空题(48.5%)1
9、.用元素符号或化学式表示:(1)地壳中含量最多的元素; (2)空气中含量最多的气体是(1%)2,有H、O、CO、CO、CH五种气体,能溶于水且水溶液能使石蕊试 2224液变红色的是 一,能使氧化铜还原成铜的气体化合 物是,属于有机物的是 ,能与灼热炭发生反应的是。(2.5%)3 .从C、H、O、Cu四种元素中,选择适当的元素组成 物质,按下列要求写出各物质的化学式。(4%)(1)碱(2)含氧酸(3)碱性氧化物(4)碱式盐4 .民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化 学方程式,此反应的产物俗称,常用于改良 性土壤。(3%)5 . 20 C时,把m克某物
10、质溶于水,制得V毫升,密度为P克/厘米3的饱 0和溶液,则 C时该物质的溶解度为。(2%)2006 .工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠,同时产生氢气和氯气,该反应的化学方程式是:(2%)7 .在治疗胃酸(含盐酸)过多时,常服用含 氢氧化铝的药物,它起 作用。化学方程式为属于反应(类型)。(3%) 8 .将氯酸钾和高镒酸钾的混合物加热制取氧气,先反应的物质名称是,该反应的化学方程式为,后反应的物质的反应方程式是。(4.5%)9 .将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑,化学方程式为,然后,将其浸入盛有稀 H 2SO 4的试管中,充分反应后,溶液变为 色,化学方程式为。最后将该铜丝浸入Hg(NO
11、 ),溶液中,过一会3 2儿,可观察到铜丝表面 附着一层 色物质,化学方程式为。(7%)10 .从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒, 铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上:(2%)(1)取用粉末状药品要用 ;(2)量取5毫升液体用 ;(3)给试管里的物质加热,必须使用。11 . 8克三氧化硫和42克水相混合,搅拌,所得溶液中溶质的名称是 , 溶液的pH值 7(填“” “ ”),该溶液能使紫色石蕊试液变 色;溶液中溶质的质量 分数为%,若向溶液中加入 克水,溶液中溶质的质量分数降 低一半。(3.5%)12 .白磷通常要保存在水里,因为它的着火点很低,在空
12、气里容易因 而引起自燃,生成 色固体,此反应的化学 方程式是(4%)13 . 一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质,写出氢氧化钠变质的化学方程式。取少量变质后的溶液 于试管中,加入稀硫酸有气泡生成,写出该反应 的化学方程式。(4%)14 .已知某固体粉末是 NaCl、BaCl。、CuSO,、NaSO,之一或几种的混 2424合物,做以下实验:(1)粉末加水,振荡后呈浑浊,过滤,滤液 无色;当向溶液中加入 AgNO溶液时,产生白色沉淀,继续加入足量的稀HNO ”沉淀不消失。 3(2)将滤出的沉淀加足量的稀 HCl时,沉淀不消失,原粉末中 一定有 一定不含有,可能含有 。(4%)15.欲除
13、去盐酸中混有 的少量硫酸,应加入适量 (填名称)溶液,并进行,该反应的化学方程式为 。(3%)三、实验题:(11%)1 .实验室里,用氯化镂晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨 气。它是一种无色的,有刺激性气 味的,密度比空气小,而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体,制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。(1)写出制取氨气的化学方 程式:(2%)(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置,可选用制取 (H 2或O 2或CO2)的装置。其理由是 。收集氨气可用 法。(2%)2.为了制取干燥的CO2并进行有关实验,采用下列实验装置,请回答以下问题:(7%)(1)作为CO 2发生器的装置A中有 处错误,经改正后
14、,该装置中发生的反应的化学方程式为。(3%)(2)装置B中装的物质通常是。 (0.5%)(3)装置C中发生的化学方程式为。(2%)(4)装置D在实验中,观察到的主要现象是 。 (0.5%)(5)装置E的作用是。 (0.5%)(6)装置F中为何要将 尾气点燃? 。(0.5%)四、计算题:(15.5%)1.不纯的镁粉3克,放入盛有50克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了 0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求:(1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%)(2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%)2.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物 12.35克,加入27克水溶 解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀 14.35克。取反 应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到100C,溶液恰好饱和,计算:(9.5%)(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为 克。(0.5%)(2)混合物中,氯化钠的质量。(3%)(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%)(4)10 0C时硝酸钠的溶解度。(3%)