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1、物质结构复习题1、已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示) (1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为 ；Q的化合价为 价。 (3)1 mol晶体L中含有键的数目为 。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是 ，MG2中M原子的杂化方式是 。 (5
2、)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。 a离子键 b 氢键 c配位键 d金属键 2、在5氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。基态Ga原子的电子排布式可表示为 5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其中N原子的杂化类型为 ；在1 mol 5氨基四唑中含有的键的数目为 叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子（N3），根据等电子体原理N3的空间构型为 以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的
3、氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。3、硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO、SO等。（1）中S原子的轨道杂化类型是 ，的空间构型是 。（2）向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。Cu(NH3)4SO4中Cu2+的电子排布式为 Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。A共价键 B氢键 C离子键 D配位键 E分子间作用力 写出与SO互为等电子体的一种分子 上述白色沉淀的化学式为 。4、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前
4、四周期元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）将以下三种物质B的氯化物D的氯化物A、C形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低的顺序排列： (用序号排列表示)。（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采
5、取 杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的基态原子的核外电子排布式是 ， F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。A的简单氢化物极易溶于水，除了同为极性分子，相似相容的原因外，另外一个原因是 。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为 （每个球均表示1个原子）。5、铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为 。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu()(表示化合价为1)结合形成图10
6、所示的离子：写出Cu()的电子排布式 ；该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键图10+图11该离子中C原子的杂化方式有 。（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图11所示。写出该反应的离子方程式 。6、Cu(NH3)4SO4H2O是一种杀虫剂。(1)Cu元素基态原子的电子排布式为_。(2)元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ _。(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_。(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ _。(5)与SO互为等电子体的
7、一种分子的化学式为_ _。(6)Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图8，则该化合物的化学式为_ _ 7、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。Ti2+基态的电子排布式可表示为 。BH4的空间构型是 （用文字描述）。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 = 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。a.NH3分子中N原子采用sp3杂化b.相同压强时，NH3沸点比PH3高c.Cu(NH3)42+离子中，N原子是配位
8、原子d.CN的电子式为： （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；1mol C60分子中，含有键数目为 。 （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度agcm-3，则晶胞的体积为 cm3用a、NA表示阿伏加德罗常数。8、CaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大
9、的顺序是 。（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为 。（4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。氯化铯晶胞9、从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。（1）下列说法正确的是 （填序号）。A元素电负性由大到小的顺序为：FONB一个苯分子含3个键和6个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为：BrSeAs（2）根据等电子体原理，羰基硫（OC
10、S）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。10、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。硒为第4周期元素，相邻的元
11、素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。图8B(OH)4中B的原子杂化类型为 ；不考虑空间构型，B(OH)4的结构可用示意图表示为 。单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图8所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有SiSi键中插入O原子即得SiO2晶体。在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；判断a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺
12、序是 （填序号）。11、镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题：（1）下列说法不正确的是（选填序号） 。 A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能：Se As Ge Ga C镓、锗、砷、硒都属于p区元素 D半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为 ，AsH3空间形状为 。 （3）Ge的核外电子排布式为 ，H2 Se中硒原子的杂化方式为 。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。12、光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（
