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1、2013 年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1本卷满分100 分，考试时间100 分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Bal37 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1下列说法正确的是A葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO
2、3溶液处理，后用酸除去2如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述正确的是 A在上述尾气处理过程中，NO x全部被CO 还原B汽车安装这种净化器后，使用含铅汽油也不会造成铅污染C铂（Pt ）和锗（Rh ）都是长周期金属元素，Pt 一Rh催化剂可提高尾气平衡转化率D在上述尾气处理过程中，Rh和Cx Hy ，均是还原剂3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A3mol NO2与量H2O 反应，转移电子2mol B1 mol C5H12 分子中含有的共价键数目为17N AC浓度均为0.lmol/L CH 3COONa 、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO 、CH
3、3COOH 的徽粒总数为0.02N AD标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为5 N A4已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应5下列实验方案中，合理的是A可用生石灰除去乙酸中少量水B用5 mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯C向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 的水浴中加热以制取硝基苯D将2.5g 苯酚、
4、2.5mL40%的甲醛溶液混合，沸水浴加热制酚醛树脂6利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中还发生了化合反应7在平衡体系：CaCO3(s) CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压力为P，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压力（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为8 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2
5、中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除专Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶被D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中二、选择题（每小题只有一个选项符合题惫每小题3 分共24分）9下列叙述正确的是A铁在空气中燃烧可生成氧化铁B镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁C将CO2通人CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀D将NH3通人热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 10有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加人水即可放
6、电。关于该电池的说法正确的是 A钢板为正极，钢板上发生还原反应 B放电时电子的流动方向是”正极导线负极” C放电过程中OH向正极作定向移动 D总反应为：2Li + 2 H+ = 2Li+ + H2 11电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00mol L一1的NH3 H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol L1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中（H +）为0 . 200 mol L1B溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点时溶液中有c ( C1一）（CH3
7、COO一）12短周期元索X 、Y 、Z 、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A最高价氧化物水化物的酸性：X R B气态氢化物的稳定性：Y R CZ 和Y 形成的化合物是离子化合物D常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液13在淀粉碘化钾溶掖中加人少量次氯酸钠溶液，振荡溶液变蓝。在上述溶液中加人足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A氧化性；ClOSO42-I2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向新制氯水中加人足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色DC1O与I在碱性条件可以发生氧化还原反应14已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAl
8、O2）的电离常数要大则将少量的SO2气体通人到偏铝酸钠溶液中生成的主要产物是 AAl ( OH )3和HSO3一 BAl ( OH )3和SO32一 CAl 3+和SO32一 DAl3+ 和HSO3一15下列说法正确的是 A H 0 的反应，一定是自发反应 B向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明Ksp (AgCl) CH3COOH 的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK 溶液相比较，NaF 溶液的pH 大于CH 3COOK 溶液的pH 16根据下列框图分析下列说法正确的是AE2+的氧化性比M2+的氧化性弱B在反应 中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C反
9、应 的离子方程式可表示为：3SCN一E3+ = E ( SCN )3D在 反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀三、（本题包括3 小题，共20 分）17 . ( 6 分）下表为元索周期表的一部分，请参照元索 在表中的位置 ，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元索的真实元索符号，不得使用数字编号）族周期AAAAAAA123（1） 、 、 的旅子半径由大到小的顺序为_（2）写出由 、 两元称组成，且 的质量分数最高的分子的电子式_，写出该化合物跟 的单质发生置换反应的化学方程式_。（3）元索 的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式_（4）元素 有多种氧化物，其中甲的相
10、对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）所生成的含氧酸盐的化学式是_ 18（7 分)羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺（NH2OHHCl 或NH3OH+C1） ( 1 ) NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH 2OH 在水溶液中显碱性的原因_ 。（2）某离子化合物的组成元素与羟胺相同，其水溶液显酸性。用离子方程式表示该离子化合物的水
11、溶液显酸性的原因_。（3）上述流程 中发生反应的离子方程式为_， 中发生反应的离子方程式为_，试剂A 的化学式为_。（4）用盐酸羟胺跟氢氧化钠溶液混合可制取羟胺，写出相关反应的化学方程式_19(7 分)某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR (l) + H2O(l) HCOOH ( l ) ROH ( l ) H 0某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始浓度如下表：组分HCOORH2OHCOOH ROH物质的量浓度/molL一11.001. 990.010.52甲酸酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：. 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸
12、醋的平均反应速率，结果见下表：反应时间/min05101520253035404550557580平均速率/10-3molL-1min-11.97.47.84.41.60.80.0（1）该反应的平衡常数K 的表达式_（不要求计算）；T1温度下平衡体系中。c（ROH ）为_ mol L一1 （2）1520min范围内用甲酸酯表示的平均反应速率为_ mol L一1min一1 ，(不要求写出计算过程）。（3）根据题给数据分析，从影响反应速率的角度来看，生成物甲酸在该反应中还起到了_的作用。四、（本魔包括2 小题，共14 分）20( 6 分）Na2S2O35H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂
13、和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20 和70 时的溶解度分别为60.0g 和212g, Na2S2O35H2O于40 45 熔化，48 分解。下面是实验室制备及相关性质实脸。制备海波的反应原理：Na2SO3+S Na2S2O3制备海波的流程：（1）实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉的作用是_A 有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触 B 防止亚硫酸钠溶解C 控制溶液的pH D 提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是_。（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是_（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_A 无水乙醇 B 饱和NaCl溶液 C ，水 D 滤掖（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g ,配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀
