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1、第二节 几种重要的金属化合物课题1 钠的重要化合物【学习目标】1了解氧化钠与水、酸反应的情况。2比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应。3掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。4了解钠、钾的焰色反应。【活动过程】活动一：认识氧化钠的化学性质某同学在搜索氧化钠的文献时，查得以下一段文字：危险特性：遇水发生剧烈并放热；与酸类物质能发生剧烈反应；与铵盐反应放出氨气；在潮湿条件下能腐蚀某些金属。1写出氧化钠与水、酸发生反应的离子方程式。2为什么氧化钠可以与铵盐反应放出氨气？3氧化钠在潮湿条件下能腐蚀哪一种金属？4氧化钠属于碱性氧化物还能与酸性氧化物反应生成盐。写出氧化钠与二氧化碳反应的化学
2、方程式。活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解性的相对大小。实验步骤实验现象碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）在2支试管中分别加入各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并用手触摸试管底部继续向试管内加入10mL水，振荡向试管内滴加12滴酚酞溶液结论溶解性其他NaHCO3Na2CO3石灰水2实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。热稳定性：按如图所示装置，完成实验。与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管(形如量筒，无刻度)中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸。与盐反应
3、：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液。与碱反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加过量氢氧化钙溶液。化学性质实验现象离子方程式（或化学方程式）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）热稳定性与酸反应与盐反应与碱反应3可以利用上述哪些性质来区分碳酸钠与碳酸氢钠固体？活动三：了解焰色反应及其应用1能否用常见的化学反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？为什么？2观察老师是如何通过焰色反应实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的，阅读教材有关内容，回答下列问题：为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色反应实验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？为什么观察K+ 焰色时要透
4、过蓝色钴玻璃观察？说说焰色反应有哪些应用？活动四：构建钠及其重要化合物之间的相互关系图说明：该关系图中必须包含Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等物质，有条件的学校在完成本节练习后，可以将Na2O2包含进来。【课堂反馈】1钠在自然界中存在的主要形式是A单质 B氧化物 C氢氧化物 D盐2某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物.质一定是金属钠 D不能确定该物质是否含钾元素3甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是A甲
5、乙丙 B丙甲乙 C甲丙乙 D丙甲乙4制取相同质量的CO2，下列物质消耗最少的是ANaHCO3 BNa2CO3 CCaCO3 DK2CO35纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A分别放在砂锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉底6Na2O2是钠的另一种重要的氧化物，为淡黄色粉末，密度2.085g/cm3，具有强氧化性。实验探究过氧化钠的两个重要性质，请你完成实验报告。实验步
6、骤实验现象解释在盛有Na2O2的试管中滴加水，将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，反应后混合物中滴加酚酞试液Na2O2与水剧烈反应，产生大量气体，试管口带火星的木条复燃，反应后混合物中滴加酚酞变红将CO2缓慢通过装有Na2O2的玻璃管，并在玻璃管口用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃在上述两个反应中，每生成1mol氧气，转移电子的物质的量是多少？根据上述实验探究结果，你认为过氧化钠有什么用途？ 7有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+H2O+CO2 Z+CO2X+O2Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 结合上一题的有关信息，回答下列问题：W
7、、X、Y、Z的化学式分别是：W X Y Z 。以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是 （填反应序号），反应中氧化剂是 （写化学式），还原剂是 （写化学式）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学方程式： 、 。课题1 钠的重要化合物【活动结果】活动一：认识氧化钠的化学性质1Na2O+H2O=2Na+2OH Na2O+2H+=2Na+H2O2氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与铵盐反应放出氨气。3铝 Na2O+CO2=Na2CO3活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1加水结块变成晶体，放热 少量溶解，感觉不到能量变化固体完全溶解 不能完全溶解溶液变为红色 溶液变
8、为浅红色结论：碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体。碳酸钠水溶液碱性比碳酸氢钠的强2试管1中石灰水变浑浊，试管2无明显现象 不反应 2NaHCO3=Na2CO3+ H2O + CO2碳酸氢钠固体与盐酸反应产生气体的速率比碳酸钠快 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3+H+=CO2+H2O盛放碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀,另一种试管中无明显现象Ca2+CO32-=CaCO3两试管中均产生白色沉淀Ca2+CO32-=CaCO3 HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O3溶解性不同、热稳定性、与酸反应。活动三：了解焰色反应及其应用1不能。因为常见的反应中，N
9、a+、K+既不会反应产生气体，也不会产生沉淀，在化学反应中不会因Na+、K+存在产生明显的不同现象。2因为铂、铁等金属灼烧时不会产生焰色，而铜丝会产生绿色火焰。因为盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发。因为Na+的黄色容易掩盖K+的浅紫色，必须用蓝色的钴玻璃滤去黄色。实验室可以用焰色反应鉴别Na+、K+等离子，工业上用焰色反应的原理制作五彩缤纷的焰火。NaNa2ONaOHNaClNaHCO3Na2CO3Na2O2活动四：构建钠的重要化合物之间的相互关系【课堂反馈】1D 2BD 3B 4A 5C62Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22mol 可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。7NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O2 Na2O2Ca2+CO32-=CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO34
