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1、溶液知识点溶质的质量分数与溶解度1溶质的质量分数：_质量与_质量之比；不论溶液是否饱和都适用。2固体的溶解度S：条件_，标准_，状态_，单位_；固体的溶解度只受_的影响。3饱和溶液中，与S的关系：=_。1. 饱和溶液与不饱和溶液与其转化1按照在_温度下，在_溶剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进展分类。2判断方法有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；根据溶解度进展判断。3饱和溶液与不饱和溶液的转化 根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用1对溶解度概念的理解曲线上的每一点对应的溶液必然是_溶液。在饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100 g。 2溶质质量分数的比拟 根
2、据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以与温度对溶解度的影响状况进展判断。3确定结晶的方法冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响_的固体物质，如制备KNO3晶体。蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响_的物质，如海水中提取NaCl。练习题1. 向100g质量分数为20%的NaCl溶液中参加3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是A20% B22.5% C25% D30% 2. 有40 g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，某同学参加m g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液，将其溶质的质量分数增大到10%，如此m的值为 A20 B40C50D603. 25时将2
3、4 g硝酸钾溶解在76 g水中，其溶质的质量分数为_。1现将此溶液均分成两等份，如此每一份溶液的溶质质量分数均为_。2取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2，需参加_g水。3取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需参加_g硝酸钾或者蒸发掉_g水结果保存一位小数。4. 室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，如此关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的答案是 A溶质质量一样 B溶质质量分数一样 C均为不饱和溶液 D溶剂质量一样5. 常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的答案是 A硝酸钾的溶解度减小 B溶液的质量减小 C溶
4、液中溶质的质量分数不变D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6. 如图，把盛有饱和硝酸钾溶液内含有少量未溶解的KNO3晶体的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。1如果往烧杯中缓慢参加硝酸铵固体，此时试管内的KNO3晶体的量会_“增多或“减少，U形管中液面变化是_。2如果往烧杯中缓慢参加氢氧化钠固体，此时试管内的KNO3晶体的量会_“增多或“减少，U形管中液面变化是。7. 请仔细观察下面溶液的变化并回答如下问题。1B中溶液变浑浊的原因是_。2假如将A中试管内试剂改为硝酸铵，_填“会或“不会出现与上图一样的现象。3A、B、C中Ca(OH)2溶液中溶质质量分数的大小关系是_
5、。8. 在某温度下，将少量氧化钙参加到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中A溶质质量与时间的关系 B溶剂质量与时间的关系 C溶解度与时间的关系 D溶质质量分数与时间的关系 9. 某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200 g，需要水_g，此时溶液的温度应为_。10. 20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别参加到四个各盛有50 g水的
6、烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，如下说法正确的答案是物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A所得四杯溶液都是饱和溶液 B丁溶液的溶质质量分数最大 C20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁 D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液 11. 在20时，向质量均为50 g的5份水中分别参加一定质量的氯化钾固体，参加氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。如下说法正确的答案是实验编号12345水的质量/g5050505050参加氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A在20时，实验3所得的溶液为饱和溶液 B在20时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1
7、实验2实验3实验4实验5 C在20时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液 D在20时，实验4所得的溶液中溶质的质量为20 g 12. 配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的答案是序号温度/水的质量/g所加硝酸钾的质量/ g所得溶液的质量/ g281041428106146010818A28时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g B60时等质量水中能溶解的硝酸钾比28时多C所得溶液溶质的质量分数相等D所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13. 甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答如下问题：1t1时，甲物质的溶解度是_。2
8、t2时，25 g水中最多能溶解甲物质_g。3要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。4甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的答案是_cd=ba c=da=bcab=d ca=bd14. 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，如下说法不正确的答案是 AM点处甲、乙的溶解度相等B将甲、乙两物质的饱和溶液从t2降到t1，析出晶体的质量为：甲乙Ct1时，向盛有50 g水的烧杯中参加22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液Dt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙15. 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如下列图，如下说法正确的答案是 A甲物质的
9、溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，30 g甲参加到50 g水中最多可得70 g溶液Ct 2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液Dt2时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙16. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。1现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；假如甲固体中含有少量乙，如此提纯甲的操作步骤是填字母序号。235时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙。3要使25时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。4向100g35的水中参加45g甲固体，发现全部溶解
10、，一段时间后又有局部甲的晶体析出。你认为“全部溶解的原因可能是。17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。1t1时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数_相等填“一定或“不一定。2在其他条件不变的情况下，假如把t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲_乙填“、“或“=。3把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如下有关说法正确的答案是_。 A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大18. 20时，将等质量的甲、乙固体，分别参加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2不考虑水分蒸发，甲、乙固体的溶
11、解度曲线如图3。如下说法正确的答案是A图1中乙溶液一定不饱和 B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图3中N表示甲的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体 19. 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别参加10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示：1烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_填序号；2图二能表示NaNO3的溶解度曲线的是_填“甲或“乙；3由图二分析，假如分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的表示正确的_A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙作业1. 向100 g溶质质量分数未知的NaO
12、H溶液中参加5 gNaOH固体和10 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaOH的质量分数为20，如此原未知NaOH溶液的质量分数为 A10B17C18D332. 把100 g质量分数为10%的KNO3溶液提高到20%，采用的方法不可行的是A蒸发掉50 g水 B参加12.5 gKNO3固体C参加100 g20%的KNO3溶液 D参加100 g30的KNO3溶液3. 20时，将一定量的NaCl固体溶于水配制成100 g饱和溶液，对该溶液进展如下操作，得到甲、乙、丙、丁四份溶液，如下说法正确的答案是A甲、乙、丙溶质质量一样 B甲、乙、丙溶质质量分数一样C甲、乙、丙、丁溶剂质量一样D甲、乙、丙、丁均为饱
13、和溶液4. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下列图。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里，进展如下操作，如下对两试管中相应变化判断正确的答案是A给烧杯加热，甲、乙两种物质的溶解度均增大 B向烧杯内参加一定量的浓硫酸，两试管中溶液的溶质质 量分数均增大C向烧杯中参加一定量的冰水混合物，装有甲的试管中固 体量增加、装有乙的试管中固体量减少D向烧杯中参加一定量的硝酸铵固体，装有甲的试管中溶 液的溶质质量分数增大，装有乙的试管中溶液的溶质质 量分数减小5. 向20的饱和澄清石灰水甲溶液中投入适量的氧化钙粉末，充分反响，温度恢复到20时，如下说法错误的答案是A溶液一定是饱和溶液 B溶液质量比甲溶
