《高考化学一轮复习 全国卷热考微专题3“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 全国卷热考微专题3“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。类型一连续反应型反应特点反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。1写出下列反应的离子方程式(1)CO2通入NaOH溶液中。CO2少量：_；CO2过量：_。类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应NaOH少量：_；NaOH足量：_。类似该反应的还有Na2CO
2、3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。答案：(1)CO22OH(少量)=COH2OCO2OH(过量)=HCO(2)Al33OH(少量)=Al(OH)3Al34OH(过量)=AlO2H2O方法指导分步书写法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。类型二先后反应型反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。2写出下列反应的离子方程式(1)FeBr2溶液与Cl2反应Cl2少量：_；Cl2过量：_。
3、类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应NaOH溶液少量：_；NaOH溶液足量：_。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应答案：(1)2Fe2Cl2(少量)=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2(过量)=2Fe32Br26Cl(2)HCOOH(少量)=COH2ONHHCO2OH(过量)=NH3H2OCOH2O方法指导假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样即可确定Cl2先与Fe2反应后
4、与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。类型三离子配比型反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。3写出下列反应的离子方程式(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液。加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：_；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液
5、。Ba(OH)2溶液少量：_；Ba(OH)2溶液过量：_。答案：(1)HCO(少量)OHCa2=CaCO3H2O2HCO(过量)2OHCa2=CaCO3CO2H2O(2)HOHSOBa2=BaSO4H2O2H2OHSOBa2=BaSO42H2O(3)3Ba26OH(少量)3SO2Al3=2Al(OH)33BaSO4Al32SO2Ba24OH(过量)=AlO2BaSO42H2O方法指导“少定多变”法1根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质
6、的量。3依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24H=Fe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO解析：A中过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=HSOH2O；B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，
7、故B项正确；C中电荷不守恒；D中NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在CO。答案：B2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A项，稀硝酸与SO发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2应生成HSO，错误；C项
8、，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。答案：D3能正确表示下列反应的离子方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33 SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：因
9、为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应，A正确；明矾为KAl(SO4)212H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH的物质的量是Al3的4倍，Al3应生成AlO，正确的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，B错误；通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br和Fe2均能完全被氧化，C错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D错误。答案：A4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OB5 mol Fe和4 mol Cl
10、2反应：5Cl24Fe2FeCl22FeCl3C向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2H2O2=2Fe32OH解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按21反应，离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故A正确；5 mol Fe和4 mol Cl2反应，化学方程式：3Cl22Fe2FeCl3，故B错误；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，离子方程式为Ca22ClO2SO22H2O=2ClCaSO44HSO，故C错误；向FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式为2Fe22H
11、H2O2=2Fe32H2O，故D错误。答案：A5下列能正确表示反应的离子方程式的是()A向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3CO；B将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO=BaSO4 2H2OD向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2O解析：向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，发生反应产生HCO，故A错误；生成胶体，写离子方程式时不拆开写，故B正确；向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方
12、程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，故C错误；0.1 molL1、pH1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为HOH=H2O，故D错误。答案：B6下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4B向KI溶液中通入少量氯气：2KICl2=2KClI2C加热可增强纯碱溶液去污力：CO2H2O=H2CO32OHD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClO解析：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SO沉淀完全只需满足二者物质的量11，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，A错误；向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，B错误；碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为COH2O=HCOOH，C错误；过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HC
