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1、绝密启用前2019-2020年高三9月模拟调研（二）化学试题评卷人得分一、选择题1.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ）A B C
2、D2.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2C4 7 D3 43.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液4.下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应5.下列实验操作或结论正确的是( )A配制溶液的操作中，
3、转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表
4、中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN +
5、CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN8.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等 B500 mL 1 molL-1溶液中含有0.5 个 C个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2：1 D某物质含
6、有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L9.下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40gC、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L10.下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D11.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐
7、酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A B C D12.下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13.下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14.氧化还原反应与四种
8、基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） ACl22KI I22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)315.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石
9、能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅17.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应18.下列叙述不正确的是（ ）A、直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质
10、粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有19.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D1620.下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ） A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16：1 D8 g中含有个原子
11、第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，A、B、E分子中所含碳原子数相同。根据下面转化关系回答问题：(1)操作的名称为 。(2)取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是 (填序号)。(3)请写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(4)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是 。22.（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)H = 196.6 KJmol- 1）, 请回答下列问题：能 量1molS(s),2molO 2 (g)（1molSO2 (g),1molO 2 (g)H1 =297 KJmol1H2 0.2molSO2(g) 0.8molSO3(g)0.6molO2(g)反应过程图1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： _ 。H2 = _ KJmol1在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量。
