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1、2010-2011年度高三第一次考试化学试题说明：1、本试题分选择题（卷）和非选择题(卷)两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、卷从第1页到第2页共16题，卷从第3页到第4页共5题。3、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，答在试卷上无效。卷选择题（共48分）一、选择题（每题3分，共16题，共48分。每题只有一个正确答案）1HBr分子的电子式为2下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23.按照第一电离能由大到
2、小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 4下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子5已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y126下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有
3、一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数
4、：甲乙9下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 B1个X分子中有3个原子C反应物中分子的个数比为1:1 D的化合价在反应前后未改变10下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共
5、价键相结合12下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O213下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D14下列说法中不正确的是:A气体单质中，一定有键，可能有键 B一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DN2分子有一个键，两个键15下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F- CN- COA B C D16下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2
6、 B CCH3CH2OH DCOOH卷非选择题（共52分）二、填空题17（8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；(2)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；18（12分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。(1)碳纳米管是由单层或
7、多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。(4)碳可以形成金刚石、石墨和C60等多种同素异形体。其中在金刚石晶体中最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比为 ；在石墨形成的层状结构中，最小环上占有的碳原子与碳碳键个数之比 。19（共12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，
8、F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。20、（10分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧
9、化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：_。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶。据此可推断CrO2Cl2是_ _（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填符号), CS2分子的空间构型是_。21、（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等；A与E
10、、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为9。五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应。其中C形成的一种单质的分子成正四面体型。请回答下列问题：（1）B、D、E的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（2）DE2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（4）用一个化学方程式表示1mol C元素的最高氧化物的水合物和2.7 mol NaOH在溶液中恰好完全反应，此化学方程式是 。2010-2011年度高三第一次考试化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共16题，共48分。每题只有一个正确答案）1A
11、 2A 3.B 4B 5A 6C 7B. 8 C 9 B 10 D11D 12D 13B 14A 15D 16D二、填空题17（8分）（1）V形；直线形；SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理可知，SO2在H2O中的溶解度较大。(2）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。18（12分）(1) sp2 范德华力(2) CH Si(3) (4)1:2。2:319（共12分）1s22s22p2 因为氨气和水都是极性分子，再加上NH3与H2O间能形成氢键，所以氨气的溶解度大 H3O+ 原子 sp3 20、（10分）K Cu（2分） 4（2分） （2）非极性（1分）（3）（2分）直线型21、（10分）（1）ClSAl （2分） （2） （2分） 分子（2分）（3）Be+2NaOH=Na2BeO2 +H2（2分）（4）27NaOH +10H3PO4=7Na3PO4+3Na2HPO4+27H2O （2分）
