高中全程复习方略化学课时提能演练二十三7.2汇总

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1、七彩教育网 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载温馨提示：此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合 适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（二十三）（45分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分）1. 一定条件下反应N2（g） + 3H（g）垐 Q 2NH（g）在10 L的密闭容器 中进行，测得2 min内，N的物质的量由20 mol减小到8 mol，贝卩2 min内N 的反应速率为（）A. 1.2 mol L t min_1B. 1 mol L 1 min11 1C. 0.6 mol L min1 1D. 0.4 mol L min2.

2、（2012 淮北模拟）为了说明影响化学反应快慢的外界因素，甲、乙 丙、丁四同学分别设计了如下 AD四个实验，你认为结论不正确的 是（）A. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下， 会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同3. （2012 合肥模拟）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持 定温度，在tit4（s）时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结

3、论 不正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c(A)/mol L 16322-1c(B)/mol L53.5331c(C)/mol L12.533A. 在t3时刻反应已经停止B. A的转化率比B的转化率高C. 在容器中发生的反应为：2A+ B垐CD. 在t2t3内A的平均反应速率为1/（t 3-12） mol L_14. 对于反应N + Q垐辿2NC在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是（）A. 缩小体积使压强增大B. 压强不变充入He使体积增大C. 体积不变充入He使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大5. （2012 平顶山模拟）在2 L的密闭容器中，一定条件下发

4、生化学反应:2N0(g)+ 2C0(g)垐 p 2CO(g) + N(g) H= 746.4 kJ mo1O起始反应时NO和CC各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得 N为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是 ()A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol L sB. 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C. 达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO) = 2v逆(NJD. 保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O,正、逆反应速率都不 改变6. 在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应2SO+C2垐Q 2SO

5、，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再 通入一定量的SO,下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(7. （2012 青铜峡模拟）总压强为3.0 x 107 Pa时，氮氢混合气体（体 积比为1 : 3）通入合成塔，反应达平衡时的压强降为2.5 x 107 Pa。则平衡时混合气体中氨的体积分数为（）A. 35%B.30%C.25%D.20%8. （易错题）在体积固定为2 L的密闭容器中，A B、C D四种气体 的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示。下列有关说 法不正确的是（）A. 该反应的化学方程式为4A+ 5B垐6C+ 4DB. 前2 min用

6、B表示的反应速率约为0.002 1 mol L sC. 2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D. 该反应为放热反应9. （2011 海南高考）某反应的 H=+ 100 kJ mo1,下列有关该反应的叙述正确的是（） 1A. 正反应活化能小于100 kJ molB. 逆反应活化能一定小于100 kJ moC. 正反应活化能不小于100 kJ mo1D. 正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ mo110. （2012 兰州模拟）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下 进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制 得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组

7、别可能是（）组别1c(HCI)(mol L 1)温度C）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4 3-2- 1B.1 2-3-4C.3 - 4-2- 1D.1 - 2-4-3二、非选择题（本题包括3小题，共40分）11. （10分）（2012 宝鸡模拟）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1) 从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 ，X的物质的量浓度减少了 ，丫的转化率为。(2) 该反应的化学方程式为(3) 10 s后的某一时刻(t i)改变了外界条件，其速率随时间的变化图 像如图所示：则下列说法符合该图

8、像的是A. t i时刻，增大了 X的浓度B. t i时刻，升高了体系温度C. t i时刻，缩小了容器体积D. t i时刻，使用了催化剂12. (12分)(预测题)溶液中，反应A+ 2耳上了 C分别在三种不同实验 条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A) = 0.100 mol L-1、c(B )=0.200 moljT及c(C ) = 0 molL_S反应物A的浓度随时间的变化如图所示。(HE)乜002%.o0,1000.0800.0600.04010.0152(X025.0r/min请回答下列问题:(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：(2) 实验平衡时B的转

9、化率为;实验平衡时C的浓度为。(3) 该反应的 H0,其判断理由是 。(4) 该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B) =；13. (18分)(探究题)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有 同学设计了在一定条件下进行如下实验， 测量在不同试剂用量的反应 条件下获得相同量气体所用的时间。(1) 请完成下表(填写在表格中的空白处，假设溶液混合时体积变化忽 略不计)实验编号所加0.4 mol/L H2SO4溶液的体积30 mL所加0.2 mol/L CUSO4溶液的体积00.5mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)

10、 实验一段时间后可看到锌粒表面呈色。(3) 实验表明反应速率号实验最快，号实验最慢，可能的原因是答案解析1. 【解析】 选 C。根据n/(V At)= 12 mol/(10 L X2 min)=0.6 mol L-1 min -1。2. 【解析】选A。考虑外界因素对化学反应速率的影响时，要针对 同一反应研究。A中Mg、Al的金属活泼性不同，与同浓度的盐酸反 应速率不同。3. 【解析】选A。从表中数据可知，ts时刻反应达到平衡，故 A错； 达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是4 mol L -1、2 mol L -1 2 mol L -1，则A的转化率大于B的转化率，故B正确；变化的浓度之c(

11、A)1比为 2 1：，故 C 正确；v(A) = t = (t3-12) mol L-1 s-1，故 D正确。4. 【解析】选A。压强增大，正、逆反应速率均增大，A对；压强不变，体积增大导致反应体系中各物质的浓度减小，正、逆反应速率 减小，B错；体积不变充入He对反应体系中物质的浓度无影响，反 应速率不变，C错；压强不变充入N2，则容器的体积增大，使c(NO) 减小，逆反应速率减小，D错。5. 【解析】选C。10秒钟内用N2表示的平均反应速率为0.05 mol L -1 s-1，则用NO表示的平均反应速率为0.1 mol L-1 s- J显然前5 秒内用NO表示的反应速率大于0.1 mol L

12、-1 s-1，故A错；升高温 度，正逆反应速率均增大，故 B错；平衡时正逆反应的速率之比等 于方程式的系数比，故C正确；保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，由于NO与O2反应，NO浓度减小，正逆反应速率均减小， 故D错。6. 【解析】选A。反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速 率增大，正反应速率不变，故 A项正确。7. 【解析】选D。写出反应方程式，用三段式计算N2+ 3H2 垐? 2NH起始量130转化量x3x2x平衡量1 x3 3x2x3.04反应前后压强之比为：2 5 = 4 2x，x = 1/3 , NH3的体积分数为20%8. 【解析】选D。根据图像可知，从反应

13、开始到达到平衡的过程中 A、 B、C、D 的物质的量变化分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol , 所以A、B、C、D的化学计量数之比为4 ：，反应方程式为4A + 5Bqilj 6C + 4D，A对；前2 min B的物质的量变化为 0.5 mol，B 的反应速率为0.5 mol/ (2 L X120 s) 0.002 1 mol L 1 s 1，B对；2 min时改变条件，反应速率加 快，反应物A、B物质的量减少，C、D的物质的量增加，在改变条 件的瞬间，A、B、C、D的物质的量都没有发生变化，因此一定不是 改变的反应物或生成物的物质的量，可能是升高温度或使

14、用催化剂或 增大压强，说明正反应为吸热反应， C对、D错。9. 【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1) 可以根据题意中反应物和生成物的能量不同，画出图像进行分析， 图像如下：能量 kJ-30 一(2) 活化能与反应热的关系。【解析】选D。该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能 量和，由图可知正反应的活化能 Ei 100 kJ mol -1, A、C错；逆反 应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差 值即为反应热 H=+ 100 kJ mol -1，D 对。【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能 量。在该题中对于厶H是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的 活化能是E1还是E2容易混淆。对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态 能量差是E1。逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间 状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能 量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的 活化能。10. 【解析】选A。影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接 触面积、催化