《初中化学基本反应类型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学基本反应类型（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应： 多种反应物生成一种生成物，简称 多变一2、分解反应： 一种反应物生成多种生成物，简称 一变多3、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点：多变一 ”即反应后多种化合物转变成一种化合物。2、分解反应的特点：由一种物质分解成多种物质 工变多3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A+ BC=B +AC其中A,B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前
2、后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一 起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析， 非常有利于学生对化学用语的 突破及整个初中化学知识的理解掌握。一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主 要有以下几种类型：1、金属单质+氧气=金属氧化物金属活动性顺序
3、表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温 的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。如： Mg+O2Al+O2=Fe+O2=Cu+O2=2、非金属单质+氧气=非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条 件下反应生成非金属氧化物。如：S+O2=P+O2=H2+O2=C+O2=3、碱性氧化物+水=碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的 氧化物则不能能与水反应，如 CaO+H2O=K2O+H2O=BaO+H2O=NaO+H2O=而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2
4、O3CuO则不能与水发生化学反应。4、酸性氧化物+水=酸CO2+H2O=SO2+H2O=SO3+H2O=P2O5+H2O=大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。Na+Cl2=Mg+Cl2=Na+F2=Mg+F2=H2+Cl2=H2+F2=CO+O2=CO2+C=CuSO4+H2O=Na2CO3+H2O=二、分解反应用字母表示为：A = B + C+、D,用数字表示为1-A2,即由一种物质生成多 种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：1、氧化物在一定条件下分解HgO=H2
5、O=2、酸分解H2CO3=H2SO4=3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不 分解，Cu(OH)2=Fe(OH)3=Mg(OH)2=Zn(OH)2=4、某些盐分解KClO3=KMnO4=CaCO3=Cu2(OH)CO3=CuSO4.5H2O=Na2CO3.10H2O=三、置换反应也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A+BC = B + AC,也可以用文字表示为：单+化=单+化，主要有以下一些常见的置换反应1、金属和酸反应：此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将 酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金
6、属则不能将酸中的氢置换出来，如：Mg +H2SO4=Mg +HCl =Al +H2SO4=Al +HCl =Zn +H2SO4=Zn +HCl =Fe +H2SO4=Fe+HCl =2、金属和盐反应：此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才 能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。Mg+FeCl3=Al+Zn(NO3)2=Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=Cu+Hg(NO3)2=Hg+AgNO3=Zn+Fe(NO3)3Al+CuCl2=3、还原性单质和金属氧化物反应： 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、
7、CO,其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其 它化合物，此类反应也是置换反应。如：H2 + CuO =C+CuO=H2 + Fe2O3 =C + Fe2O3=H2 + Fe3O4=C + Fe3O4=H2 + ZnO=C + ZnO =H2 +WO3=C +WO3 =四、复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字 母可表示为：AB + CD = AD+CB,也就是：化+化=化+化。主要有以下六个方面 的反应1、酸性氧化物与碱的反应： 此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金 属表面的除锈。HCl+CuO=HCl+Fe2O3=
8、H2SO4+K2O=H2SO44+ZnO=HNO3+MgO =HNO3+CaO=2、碱性氧化物与酸的反应：此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO2 =Ba(OH)2+SO2=3、酸与碱的反应：这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比 较容易发生，只要两种物质中一种(酸或碱)可溶，反应就能发生。HCl +NaOH =HCl+Cu(OH)2=H2SO4+Mg(OH)2 =H2SO4+KOH=HNO3 +Fe(OH)3 =HNO3+Ba(OH)2=4、酸与盐的反应反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与
9、可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳 状沉淀A gCl, H2SO4容易与可溶性领盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另 外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与 CO2。HCl+AgNO3 =H2SO4+BaCl2=H2SO4+Ba(NO3)2 =HCl+Ca=H2SO4+Na2CO3 =HNO3+ZnCO3=5、碱与盐的反应这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反 应物中有一种不溶解，反应不会发生，如:NaOH + CuSO4 =NaOH+Fe(OH)3=Ca(OH)2+Na2CO3=Ba(OH)2+K2SO4 =6、盐与盐的反应这类反应也要
10、求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如:BaCl2+CuSO4 =AgNO3+MgCl2 =Ca(NO3)2+Na2CO3 =ZnSO4+K2CO3 =总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反 应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能 发生。初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、 化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属 于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，如：CO+CuO=CO+Fe2O3=C2H2+O2=这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属 于氧化还原反应。CH3OH+O2=
