化学方程式(金属)

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1、化学方程式：金属#化学方程式：金属化学方程式:金属#化学方程式：金属#化学方程式：金属一、钠1.钠单质（做实验时注意钠块不要太大！）化学方程式反应现象4Na+O.=2NaO银白色的钠表面在空气中很快变暗2Na+CbNaoO-灼烧钠时钠先熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，生成淡 黄色固体。2Na+2H2O=2NaOH+H2T钠浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出 “嘶嘶的声音，溶液变红2Na+S=Na-S研磨后爆炸 4Na+O2=2Na2O Na?O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O钠露置在空气中的变化过程：钠表而变暗，然后变潮，接下來 变成白色晶体

2、，最后变成白色粉末。冶炼金屈钠：2NaC12Na+Cl2T钠与足量的强酸反应（离子方程式）：2Na4-2H+=2Na+H2t钠和碱溶液的反应实质是钠跟水反应。 钠与 NaHSO4 溶液的反应：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2T钠和 CuSO4 溶液的反应（总式）：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2l+Na2SO4+H2t钠和 FeCl3 溶液的反应（总式）：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3l+6NaCl+3H2t熔融卢燃2Na+gHNaO+C钠与某些熔融状态的盐反应：4Na+TiCU=4NaCl+Ti氧化钠（N迈O）过氧化钠（Na2O2）与水反应Na2O+

3、H2O=2NaOH2NaQ 卄 2HO=4NaOH+O 打与co2反应Na2O4-CO2=Na2CO32NaO.+2CO.=2Na.CO3+O与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2N&O 卄4HCl=4NaCl+2HM+O 打转化2Na2O+O22Na?O2 （固体质量t曾加）钠和二氣化碳反应:2.氧化钠（NO）和过氧化钠（Na2O2）3.碳酸氢钠（NaHCOs）和碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t（热稳定性差）热稳定性强，不反应盐酸NaHCO3+HCl=NaC14-H2O+CO2f（立即产生气泡，速

4、度较快）Na2CO34-HCl （少量）=NaCl+ NaHCO3 Na2CO3+2HCl （过量）=2NaCl+H2O+CO2t（一段时1可后产生气泡，速度较慢）NaOHNaHCO34-NaOH=Na3CO34-H2O不反应C&OHh 溶液2NaHCO3+Ca（OH）3 （少fi：）=CaCO3|+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 1 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)3 (过量)=CaCO3l+NaOH+2H2OA1C13 溶液3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)31+3C0打3Na2CO3+2AlC13+3H2O=6NaCH-2Al(OH

5、)314-3CO2TCaCh不反应Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl饱和NaHCOs溶液可以除去CO?中混有的SO, HC1气体:2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+2CO2t NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T二者转化： Na2CO3+HCl (少量)=NaCl+ NaHCO3 Na?CO3+CO2+H?O=2NaHCO3 Na.CO3+Ca(HCO3)尸CaCO3j+2NaHCO3NaCOj .丄【 NaHCOs 加热：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t 加碱：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸根、碳酸氢根的鉴别：在确定溶液

6、只含CO孑和（或）HCO后加入BaCb溶液二铝电解冶炼金属铝：2AbO?耘4A1+3O打铝与强酸反应（离子方程式）：2A14-6H+=2A13+3H2T 铝与强碱反应（离子方程式）：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T AI2O3与强酸反应（离子方程式）：A12O3+6H+=2A13+3H2OAI2O3与强碱反应（离子方程式）：Al2O34-2OH=2A102+H20实验室制取 Al（0H）3 （离子方程式）：A13+NH3 H2O=A1（OH）31+3NH4+（两种方法：一种是加过量氨水，一种是加适量强碱） Al（0H）3 不稳定：2A1（OH）3=A12O3+3H2O A1（OH

7、）3的两性：电离方程式与酸、碱的反应（离子方程式）酸式电离Al(0H)3H+A1O2+H2OA1(OH)3+OH=A1O2+2H2O碱式电离Al(0H)33A13+3OHA1(OH)3+3H+=A13+3H2O “铝三角” A严、A102 Al（0H）3之间的转化（离子方程式）:ai3+-aioFe3+Bf,氧化性 Fe3+Cu2+） “铁三角” Fe、Fe2 Fe3+之间的转化（注意颜色变化）:Fe-*Fe2+ （弱氧化剂）Fe+SFeSFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2TFe+Cu2+=Cu+Fe2+3Fe （过量）+8H+2NO3-（稀硝酸）=3Fe“+2NOf+4H

8、?OFe+LFebFe-*Fe3+ （强氧化剂）占燃2Fe+3Cl2=3FeCl3Fe+4H+NO3（稀硝酸）=Fe3+NOT+2H3O 5Fe+3MnO4+24H+=5Fe3+4-3Mn2+12H2O 2Fe+3Bi*2=2FeBr3Fe2+-Fe3+ （强氧化剂）2Fe*+Cb=2Fe+2Cl2Fe2+Bro=2Fe3+2Br2Fe3+O3+4H+=2Fe3+2H2O 4Fe3+O3+2H2O=4Fe3+4-4OH- 2Fe*+2lf+HrO=2Fe 辭+2H2Fe2+H+NO3（稀硝酸Fe3+NOt+H2O Fe2+H+NO3（浓硝酸Fe3+NO2?+H2O 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+4-Mii2+4H2OFe2+Fe （还原剂）FeO+H：Fe+H2O 3FeO+2Al-3Fe+AbO?Fe2+Zn=Zn2+FeFe3+Fe （还原剂）Fe? O3+3 COkFe+3 CO?Fe? O3+2 Al=2Fe+Al? O3Fe3+-Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （电路板的制作）2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+S2=2Fe2+Sl（2Fe3+H2S=2Fe2+4-Sl+2