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1、物理化学(上)期末试题三一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指： 。2、熵与热力学概率之间的函数关系式是 。3、补全热力学函数关系式：CP= (S/T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为 ：5、化学势的表示式中， 是偏摩尔量。6、稀溶液的依数性包括 、 、 和 。7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的Kp= ；Kp= 。8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质
2、为 。9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为 。得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是 （ ）（A）物质结构与性能的关系 （B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度 （D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是 （ ）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化
3、的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是： （ ） (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) CV 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。 （ ）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其Cp,m = B Cp, m, B 0，则该反应的 （ ）（A）H随温度升高而增大 （B）H随温度升高而减少（C）H大于零 （D）H小于零6、某气体的压缩因子Z 1，表示该气体 （ ）（A）易于压缩 （B）不易压缩 （C）易于液化 （D）不
4、易液化7、下列说法错误的是 （ ）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其Cp, m恒大于CV, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其Cp,可能小于CV（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有CV而没有Cp值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1 (1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为W (2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为O则下列关系正确的是： （ ）(A)W O (B)WO (C)WO (D)无法比较9、已知某温度下，fHm(CO2)=393.3 kJ/mol，cHm(CO)=282.8 kJ/mol，则fHm(CO)为
5、 （ ）（A）110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol （C）676.1 kJ/mol （D）172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者 （ ）(A) 大 (B) 小 (C)与后者相等 (D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则 （ ）（A）A杯先结冰 （B）B杯先结冰 （C）两杯同时结冰 （D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 313、化学反应等温式
6、rGm =rGm+RT lnQ，当选取不同标准态时 （ ）（A）rGm和Q的值都改变 （B）rGm和Q的值都改变（C）rGm的值改变，Q不变 (D) rGm不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1、K2、K3，这三个平衡常数之间的关系是 （ ）(A) K3=K1K2 (B) K3= K1/K2 (C) K3= K1/ (D) K3=15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将 （ ）(A) 增加 (B) 减小 (C)
7、 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同得分评卷人三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。每小题10分，共50分）1、在100 kPa和373 K时，将2.0 mol H2O(g)可逆压缩为液体（已知该条件下水的蒸发热为2258 kJ/kg，摩尔质量为18.0 g/mol。水蒸气视为理想气体；计算中可以忽略液体体积） （1）计算该过程的Q、W、U、H、S、A和G；（2）如果该气体是经过非可逆途径变化到相同终态，则Q、W、U、H、S、A和G中有哪些与(1)的相等？2、某温度下液体A与液体B能形成理想溶液。（1）将1mol纯A与2mol
8、纯B混合后总蒸气压为50.66 kPa；若在混合物中再加入3mol纯A，则总蒸气压为70.93 kPa，求纯A的饱和蒸气压和纯B的饱和蒸气压；（2）若将1mol纯A与1mol纯B混合，求对应的气相中A的摩尔分数和B的摩尔分数。3、某温度时反应 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的分解压为3.999 kPa； 反应 CuSO45H2O(s) = CuSO43H2O(s) + 2H2O(g)的分解压为6.053 kPa。计算（1）反应的标准平衡常数Kp1 和反应的标准平衡常数Kp2 ；（2）该温度下NaHCO3(s)、Na2CO3(s)、CuSO45H
9、2O(s)和CuSO43H2O(s)所组成的系统达到同时平衡时的压力。4、标准压力下(NH4)2SO4H2O 系统的相图如下（表示质量分数）。（1）图中各区域的自由度数分别为 P多少？并分别说明有哪些独立变量。（2）EF线、EM线、E点分别表示什么？各有几个自由度？分别说明有哪些独立变量。（3）通过作图和计算说明，在20将80g(NH4)2SO4与20g H2O混合，平衡后系统中存在哪些相？各相组成是什么？各相质量为多少？5、标准压力，368.5K ，斜方硫可逆相变转化为单斜硫吸热402 J/mol。在298K到369K范围内，斜方硫转变为单斜硫的Cp,m =(0.356+2.7610-3T)
10、 (JK-1mol-1)。请表示出在该温度区间内斜方硫转变为单斜硫的Gm随温度变化的关系式，并计算说明在标准压力，298.2K时两种硫单质的稳定性一、填空题（每题2分，共20分）1、若两个热力学系统均与第三个系统处于热平衡状态，则这两个系统彼此也必定处于热平衡。2、S=k ln3、T4、5:35、（偏摩尔吉布斯自由能）6、蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低和渗透压7、0.111；1.11109Pa28、纯水和恒沸混合物9、36810、向右移动二、选择题（每题2分，共30分）C A C D A B D C A A A B D C B三、解答题（每题10分，共50分）1、解：（1）W=-PV(l)-V(g)PV(g)=nRT=(28.314373)J=6.20kJ 1分 Q=H=2258 kJ/kg18.010-3 kg/mol2mol=-81.2 kJ 各 1分 U= Q+ W=（6.20-81.2）kJ =-75.0 kJ 1分 S= QR/T=-81.2103 J/373K=-218 J/K 1分A= WR=6.20kJ 1分G=0 1分 （2）由于状态函数的改变量只决定于始、终
