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1、贵阳市2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2 2C2H4O （ 环氧乙烷）2. （2分） 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分
2、离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸3. （2分） (2016高一下济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应、反应）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（ ） 序号液体固体混合前温度混合后最高温度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL盐酸2.5g NaHCO32016.235mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A . 仅通过实验即可判断反应是吸热反应B . 仅通过实验即可判断反应是放热反应C . 通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热
3、反应D . 通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应4. （2分） 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A . Zn | H2SO4(稀) | CB . Cu | 酒精 | AgC . Zn | CCl4 | CuD . Fe | H2SO4(稀) | Fe5. （2分） (2018洛阳模拟) 乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2 2CH3CHO。现有人将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ）A . a为负极，发生还原反应B . 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC . 放电时，电路中每转移0
4、.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移D . 该电池负极反应式为CH2=CH2+H2O2e=CH3CHO+2H+6. （2分） 下列叙述不正确是（ ）A . 乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B . 漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C . 高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D . 天然气和汽油的主要成分都是甲烷7. （2分） (2016高一下枣庄月考) 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）0.5 mol/（Ls）B . v（B）0.3mol/（Ls）C . v（C）0.8 mol/（Ls）D . v（D）1mol/（Ls）8
5、. （2分） 现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（ ） 试剂：新制Cu（OH）2碘水浓硝酸现象：a 变蓝色b砖红色沉淀c变黄色A . a、c、bB . a、c、bC . a、c、bD . c、a、b9. （2分） (2018佛山模拟) 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A . NaB . AuC . AlD . Fe10. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用高锰酸钾酸性溶
6、液可直接除去乙烷中的乙烯11. （2分） (2016高二下无锡期末) X,Y,Z,W,R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径：r（Z）r（R）C . R的氯化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强12. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0
7、.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA13. （2分） 把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是（ ）A . NaOH溶液B . CH3COOHC . 稀HNO3D . C2H5OH14. （2分） 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上六安期中) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s
8、），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v正（X）=v逆（Y）B . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC . 混合气体的密度不再变化D . 反应容器中Y的质量分数不变16. （2分） (2018高二上重庆月考) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D . 吸热反应没有利用价值17. （2分） 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡
9、的是（ ） A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的物质的量不变D . A，B，C，D物质的量比为1：2：1：118. （2分） (2017高二上大连期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 与乙酸互为同系物B . 含有两种含氧官能团C . 可使Br2的CCl4溶液褪色D . 既可以发生取代反应又可以发生加成反应19. （2分） 下列变化是由于加成反应造成的是（ ）A . CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B . 苯加入溴水中用力振荡，静止后水层变为无色C . C2H4通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐变浅D . C2H4通入Br
10、2的CCl4溶液中，溶液褪色20. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1二、 填空题 (共3题；共22分)21. （6分） (2016高一下成都期末) 表是元素周期表的
11、一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素 请按要求回答下列问题：（1） 元素在周期表中的位置为_（2） 、两种元素相比较，金属性强的是_（填元素符号）； （3） 这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_ （4） 元素和元素形成的化合物的电子式为_ （5） 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式_ 22. （8分） 有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有CH2=CH2和SO2。 试回答下列问题：（1） 写出图中装置盛放试剂的顺序将上述有关试剂的序号填入空格内：_
12、。 （2） 能说明混合气体中存在SO2的现象是_。 （3） 能确定混合气体中存在乙烯的现象是_。 （4） 乙烯与溴水反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_。 23. （8分） (2018高二上河北月考) .按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为_。 （2） 乙池中的总反应化学方程式为_。 （3） 当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_g；此时丙装置中_（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_（填序号）。 a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.A
13、gNO3溶液（4） .SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。 利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。三、 实验题 (共1题；共10分)24. （10分） (2015高三上安溪期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
