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1、化学反应及其能量变化单元测试题5满分：100分 时间：90分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2、下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是（ ）A氨气 B硫酸 C氧化钠 D硫酸钠3、下列变化需加入还原剂的是 （ ） AHCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C.FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO24、和下列离子反应方
2、程式相对应的化学方程式正确的是（ ）AZn2+2OHZn(OH)2 ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl25、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:36、下列电离方程式错误的是（ ）NaHCO3 Na+H+CO32NaHSO4Na+H+SO42H2SO42H+SO
3、42 KClO3K+Cl+3O2A B C D7、下列离子中最易失去电子的是 （ ）A. Cl- B. Cu2+ C. Fe2+ D.F-8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-9、不能用离子方程式H+OHH2O表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C
4、稀硝酸与氢氧化钡溶液反应 D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba(OH)2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl11、下列说法正确的是（ ）A. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，由此可以判断金刚石比石墨稳定C. 甲烷的燃烧是放热反应D. 为了使燃料充分燃烧，空气越过量越好12、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2F
5、eCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要通过氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl13、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 Zn粒与稀硫酸反应制取氢气A. B. C. D. 14、在反应HgS+O2=Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 （ ）A. O2 Hg
6、 B. HgS Hg C. O2 Hg、SO2 D. HgS、O2 Hg、SO215、在溶液中能大量共存，加入过量的稀硫酸后，溶液中既有沉淀又有气体的离子组是( )A.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- B.K+、Na+、AlO2-、CO32-C.Ba2+、Fe3+、I-、Cl- D.K+、Na+、Cl-、S2-16、下列叙述中，正确的是 （ ）A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质二、（本题共20分）17、（10分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去
7、（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式Cu (Fe)ZnSO4 (CuSO4)NaCl (Na2CO3)18、（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1） B物质的名称是_ 。（2） （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。三、（本题共25分）19、（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂， 是
8、还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物 ，还原产物是 ，HCl表现的性质是 ，电子转移的数目是 。20、（7分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2 2A+B+C 2A D+MnO2+C B+D 2KCl+MnO2+C（1）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）第步反应中，氧化产物是（填化学式） ，被还原的元素是（填元素符号） 。（3）第步反应的化学方程式为 。21、（4分）将硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中，当Ba2+刚好完全沉淀时
9、，发生反应的离子方程式为 ：_当溶液刚好变为中性时，发生反应的离子方程式为：_。22、（6分写出下列反应的离子方程式： 少量的氢氧化钡溶液与足量的碳酸氢钠溶液反应：_； 氯化铁溶液与足量的锌反应； _； 溴化亚铁溶液中通入氯气，溴离子有一半被氧化； _；四、（本题7分）23化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？参考答案一、选择题：15 D A B C A 610 D C A B D 1116 C C D D A A二、17、盐酸（或稀硫酸），Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2；锌粉，Z
10、n + Cu2+= Zn2+ + Cu；盐酸，CO32- + 2 H+ = H2O + CO218、碳酸钙；在滤液中加适量的盐酸，再蒸发，结晶得到食盐晶体；混合物三、19、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性、酸性 6e- 20、（1）KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 （2）KMnO4、O2 Cl（3）Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O221、 H+SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O2H+SO42- + Ba2+ +2OH-= BaSO4+ 2 H2O22、 Ba2+ + 2 OH- + 2 HCO3- = BaCO3+ CO32- + 2 H2O 2 Fe3+ + 3 Zn = 2 Fe + 3 Zn2+ 2Fe2+ +2 Br- + 2Cl2 =2 Fe3+ + Br2 + 4 Cl-四、23、3Cl+3NH3=6NH4Cl+N2 2NH3 6NH4Cl 217 653.5 x 160.5g x=17g1
