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1、2021届高考化学专题：离子反应（一轮）含答案专题：离子反应一、选择题1、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定含有Na、Cl和SiO32-B溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色【答案】B【解析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一
2、定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则A溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，A错误；B由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-，B正确；C为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；DX中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，D错误。2、(双选)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是()A 向水
3、中通入二氧化硫气体 B 向水中加入食盐晶体C 向水中加入氯化铵晶体 D 向水中加入碳酸钠晶体【答案】AC【解析】H2OHOH，增加H或OH，抑制水电离；消耗H或OH，促进水电离。二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸电离的H抑制水的电离，溶液中c(H)c(OH)，A正确；NaCl对水的电离平衡无影响，B错误；OHNH3H2O，促进水电离，反应消耗OH使c(OH)c(H)，C正确；H，促进水电离，反应消耗H使c(OH)c(H)，D错误。3、向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2混合溶液中,加入一定量NaOH溶液时,不可能发生的离子反应方程式是()A.OH-+HCC+H2OB.Ca2+OH-
4、+HCCaCO3+H2OC.Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+CD.Ca2+3OH-+3HCCaCO3+3H2O+2C【解析】因溶液中存在Ca2+,故不可能生成C而无CaCO3沉淀。【答案】A4、下列说法中正确的是()A 只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D 溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等【答案】D【解析】电解质在溶液中均存在溶解平衡，A项错误；难溶电解质在溶液中溶解的部分也发生电离，还存在电离平衡，B项错误；溶解平衡在电解
5、质溶于溶剂时建立，C项错误； 溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡，溶解平衡时以上两种速率相等，D项正确。5、下列离子组在溶液中能大量共存的是 ()AFe3、SCN、I、KBK、Al3、SO、MnOCH、NO、Fe2、NaDCu2、NH、Br、OH【答案】B【解析】A项，Fe3氧化I，Fe3与SCN发生络合反应；C项，NO(H)氧化Fe2；D项，Cu2与OH、NH和OH反应。6、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶液中HS的
6、电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解方程式而不是电离方程式，电离方程式应为HSHS2；D项正确。答案：D*7、（双选）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)1109molL1，则下列叙述正确的是()A pH值一定为5 B 一定是酸溶液C 可能是强酸的酸式盐溶液 D pH值可能为9【答案】CD【解析】水电离的c(H)和水电离c(OH)永远相等，则c(OH)水c(H)水1.0109molL1。与纯水电离产生c(H) 1.0107molL1相比，水的电离平衡受到抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸
7、的溶液，H来源于酸和水，OH来源于水，则溶液中c(H)1.01014/(1.0109)molL1105molL1，pH5；若为碱的溶液，H来源于水，OH来源于碱和水，则c(H)109molL1，pH9，综合以上可知C、D正确。*8、能在透明溶液中大量共存的一组离子是()A.Na+、N、OH-、HCB.H+、Ag+、N、SiC.K+、Cu2+、Cl-、SD.H+、Fe3+、I-、ClO-【解析】A项中OH-与HC不能大量共存;B项中H+与Si不能大量共存;D项中ClO-在酸性条件下具有强氧化性,与I-不能大量共存。【答案】C*9、已知室温下，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
8、，下列叙述错误的是()A 适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大B 若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的c(H)增大，可以在溶液中通入HCl气体C HA电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为108D 升高温度，溶液的c(H)增大【答案】C10、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H
9、2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用HOH=H2O表示，D正确。答案：D11、室温下，下列各组离子能大量共存的
10、是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析：pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；Kw/c(H)1013 molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH、Mg2、SO在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误。答案：C12、甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、O
11、H、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCOBa22
12、OH=BaCO3CO2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。答案：D二、非选择题1、写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)HClO：_；(4)Ca(OH)2：_；(5)Mg(OH)2：_；(6)CH3COOH：_；(7)NaHS：_；(8)Ca(HSO4)2(溶于水)：_；(9)Al2O3(熔融)：_；(10)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2SO3HHSO、HSOHSO(3)HClOHClO(4)Ca(OH)2=Ca22
13、OH(5)Mg(OH)2Mg22OH(6)CH3COOHHCH3COO(7)NaHS=NaHS、HSHS2(8)Ca(HSO4)2=Ca22H2SO(9)Al2O32Al33O2(10)KAl(SO4)2=KAl32SO2、(2019安徽A10联盟联考)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N阴离子Cl-、C、HC、S取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应):(1)由可知,原溶液中存在的离子有,浓度为molL-1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式:。(3)通入过量CO2充分反应后,需将反应后的混合溶液加热再过滤,其目的是 。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,其理由是 。答案(每空2分)(1)N0.4 (2)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC(3)防止生成氢氧化铝胶体,有利于沉
