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1、精品文档高考化学高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习16(时间：45分钟)1(2015太原模拟)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；由共价键形成的分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。【答案】B2下列关于化学键的说法中正确
2、的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】A错误，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错误，如H2O2、Na2O2等物质中OO键均为非极性键；D错误，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。【答案】B3(2015承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类
3、型完全相同，均为离子晶体DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】 A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。【答案】B4(2013上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化【解析】A项变化克服的都是分子间作用力，正确
4、；硅和C60的熔化分别克服的是共价键，分子间作用力， B项错误；氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键，离子键，C项错误；溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键，D项错误。【答案】A5北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()AK3C60中既有离子键，又有极性键BK3C60中含有非极性共价键C1 mol K3C60中含有的阴离子个数为36.021023D该物质的化学式可写成KC20【解析】依据K3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但
5、碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，A错误、B正确；依据信息K3C60，所以1 mol K3C60中的阴离子C中含有的阴离子数为6.021023，C、D错误。【答案】B6X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11的离子化合物 D可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物
6、为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12，C错；X、Y形成的双核离子为OH，形成的四核离子为H3O，D对。【答案】C7(2015南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成【解析】共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2
7、，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。【答案】D8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlABCD【解析】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，都是物理变化，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。【答案】C9(2015淄博模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有
8、气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。【答案】C10(2015唐山质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析
9、错误的是()AA的离子结构示意图为BE和D形成的离子化合物ED2的电子式为CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。【答案】B11(1)请用下列10种物质的序号填空：O2
10、H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，
11、下同)，容易形成共价键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。【解析】(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。【答案】(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)12(2015南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同
12、主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族；(2)G的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示D2的形成过程：_；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_ (填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。【解析】A、F同主族，且A与其他非金属
13、元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H元素。F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。【答案】(1)三A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键613(2015沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为： _。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。【解析】解答该题应该注意以下两点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元
