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1、主编人： 段翠仙 袁峰徐沟中学高一化学第一章 第二节 气体摩尔体积（第？课时）（一）:知识梳理知识链接班姓名 月日已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量:M=Ma Xa%+MBXb% + （a%+b%+=1）其中Ma、Mb.为组分气体的相对分子质量，a%、b%.为组分气体对应的体积 分数或物质的量分数；c.质量：2.当 H2、。2、的密度完全相同，此时这3种气体的压强P的关系正确的是（）A.P(H2)=P(02)=P(N2)b.p(02) p(n2) p(h2)一、决定物质体积的主要因素（在其影响因素下打V）研究对象决定体积大小的主要因素一般物质粒子数多少粒子本身大小粒子间的距
2、离固体液体气体（回顾练习）看看掌握如何？1.决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类二、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在下，相同的都。简称“四同”：同同，同则同使用范围：标况下气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系：三、阿伏加德罗定律及其推论的表达式： 定律（气体体积与摩尔质量）：同温同压下同质量的，V1 ：V2=: 推论一（气体体积与物质的量）：同温同压下，V1 ：V2=: 推论二（气体压强与物质的量）：同温同体积下，pl ：p2=: 推论三（气体密度与摩尔质量）：同温同压下，pl：p2=:四、混合气体平均相对
3、分子质量的计算原理：平均相对分子质量在数值上平均摩尔质量求法：M=m总n总，m总为气体总质量，n总为气体的总物质的量丿已、心、心、心、此公式的适用条件：所有的物质。M=p XVm，在标准状况下，Vm22.4L/mol,其中p为气体在标准状况下 的密度m=m已知xd相对，其中D相对为混合气体对某已知气体的相对密度，m已知为已知气体的相对分子质量（二）:知识探究 阿伏伽德罗定律推论：例1：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件 下的体积之比为。推论一】同温、同压下，例2：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为【推论二】同温、同压下，气体的密度之比=【思考】h2s和c2
4、h4能否用排空气法收集？【推论三】当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=例3当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时， 球内的气体压强是越大还是越小呢？【推论四】同温、同体积，气体的压强之比=例4下列说法正确是A 1LCO2与1LCO气体所含分子数一定相同。B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。C标况下，2 mol H2和02的混合气的体积约为44.8L D 0.5mol H2和0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。（三）：知识落实 11.标准状况下有：6.72L甲烷（CH）3.01x1023个氯化氢（HC1）分子 13.6g4硫化氢（H S）0.2
5、molNH。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是23（）A.体积： p（n2） p（02）d.p（02） p（h2） p（n2）3同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有（）A.相同的体积 B.相同的质量C.相同的分子数 D.相同的密度4.同温同压下，某容器充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时质量为122g，充 满某气体时质量为114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28B.34C.32D.445下列条件下，两瓶气体中所含原子数一定相等的是（）A. 同质量、不同密度的N2和CO气体B. 同温度、同体积的H2和N2c.同体积、同密度的c2h4和c3h6D.同压强、同体积的N2O和CO26在体积相同的两个密闭容器中，分别充满02、03气体，当这两个容器内温度和气体密度均相等时，下列说法中正确的是（）A.两种气体的压强相等B. 02比03的质量小C. 两种气体的分子数相等D.两种气体的氧原子数相等7同温同压下，等质量的02和SO2的A.氧原子数比为1 ： 2B.体积比为2 : 1C.分子个数比为1 ： 2D.所含原子个数比为1 ： 1拓展延伸8.CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5 倍,则混合气体的平均 式量为
