《高一化学必修1同步分层测评鲁教版第4章材料家族中的元素25铝金属材料1含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1同步分层测评鲁教版第4章材料家族中的元素25铝金属材料1含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学业分层测评 ( 二十五 )(建议用时： 45 分钟)学业达标1下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A铝是地壳里含量最多的金属元素B 在常温下，铝不能与氧气反应C铝是一种比较活泼的金属D 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【解析】 在常温下，铝能与氧气反应生成 AI2O3保护膜。【答案】 B2下列操作中最终可以得到 AI(OH)3 的是( )A . AI2O3和水混合加热B AI 和水反应C.过量的NaOH溶液加入到AICI3溶液中D .过量的氨气通入到AICI3溶液中【解析】AI2O3、AI与水均不反应，不能得到 AI(OH)3, A、B错误；AICI3 与过量NaOH反应生成NaAI
2、(OH)4和NaCI，不能得到AI(OH) 3，C错误；由于反 应生成的 AI(OH) 3 不溶于过量的氨水，故 D 正确。【答案】 D3. (2019济南高一检测)下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ()A . AI AI 2O3B . AI2O3TAI(OH) 3C. AI(OH) 3AI 2O3D . AICI 3AI(OH) 3点燃【解析】 A 项， 4AI 3O2=2AI2O3； B 项， AI2O3 不溶于水，故无法通过一步反应实现 AI2O3AI(OH) 3； C 项， 2AI(OH) 3=AI2O33H2O； D 项， AICI 3+ 3NH3 H2O=AI(OH)3 J
3、 + 3NH4CI。【答案】B4. 下列离子方程式中正确的是()A .稀硫酸滴在铝片上 AI + 2H +=AI3+ + H2TB .铝粉投入到NaOH溶液中2AI + 2OH_ =2AI(OH) 4+ 出 TC.氯气与水反应 CI2+ H2O=2H+ C+ CIO-D .氢氧化铝与 NaOH 溶液反应 AI(OH) 3+ OH _=AI(OH) 4【解析】A项，电荷不守恒；B项，得失电子不守恒，原子不守恒；C项，HCIO为弱酸，不应拆成离子符号。【答案】D5. (2019宝鸡高一检测)下列物质NaHCO3AIAI2O3AI(OH) 3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ()A .
4、B.C.D .全部【解析】NaHCO3+ HCI=NaCI + CO2 t + H2O、NaHCO3+ NaOH=NseCO3+ H2O; 2AI + 6HCI=2AICI 3 + 3H2 t、2AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH) 4 +3H2 t ； AI 2O3 + 6HCI=2AICI 3+ 3H2O、AI2O3+ 2NaOH+ 3H2O=2NaAI(OH) 4;AI(OH) 3+ 3HCI=AICI 3+ 3H2O、AI(OH) 3+ NaOH=NaAI(OH) 4。【答案】D6. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)
5、与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()【解析】 此过程中发生的反应：AI(NO 3)3+ 3NaOH=AI(OH)3 J + 3NaNO3,Mg(NO3)2+ 2NaOH=Mg(OH)2 J + 2NaNO3，AI(OH) 3+ NaOH=NaAI(OH) 4。 开始时沉淀逐渐增多，达最大值后， Al(OH) 3溶解，沉淀又逐渐减少，因 Mg(OH) 2 不溶于 NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变。【答案】 C7用铝箔包装 0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后， 用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为 (标准状况 )( )A . 02和H2的混合气
6、体B1.12 L H2C.大于 1.12 L H2D .小于1.12 L气体【解析】 Na与 出0可发生反应2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 t , 0.1 mol Na 反应可产生0.05 mol H2。铝箔可与反应产生的 NaOH溶液反应：2AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH)4 + 3H2 t，因此该实验产生的 出多于0.05 mol,体积大于1.12 L。【答案】 C8铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗 H2SO4和NaOH的物质的量之比为()A . 1 : 4B . 2 : 3C. 3 : 2D. 4
7、 : 1【解析】 由化学反应方程式 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 t ， 2Al+2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH) 4 + 3H2t，生成等量 H2 建立关系式： 3H2SO4 3H2 2NaOH。【答案】 C9. (2019晋江高一检测)现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是 ( )A 纯水B 盐酸C.硝酸银溶液D .氢氧化钠溶液【解析】 当用 NaOH 溶液分别滴加三种无色溶液时， 无明显现象的是 Na2SO4溶液；开始产生沉淀后沉淀溶解的是 Al2(SO4)3溶液；只产生白色沉淀的是 MgS04 溶液。【答案】
8、D10. 向一个铝制易拉罐中充满 CO2，然后往罐中注入足量的 NaOH溶液，立 即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”地响,发现易拉罐变瘪,再过一 会儿易拉罐又鼓起来。(1) 易拉罐变瘪的原因是 反应的离子方程式为 。_(2) 易拉罐又鼓起来的原因是 反应的离子方程式为 。_【解析】C02溶于NaOH溶液，罐内气压减小，小于外界气压，易拉罐被压 瘪；之后，表面的AI2O3溶于NaOH溶液后，铝制的易拉罐与 NaOH溶液反应产 生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起来。【答案】(1)NaOH溶液吸收CO2,罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪 CO222OH =CO当生成 Al 3+时，可能存
9、在 。_ 当生成 Al(OH) 4时，可能存在 。_3 H2O(2) Al 表面的氧化膜溶解后， Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2 2Al2OH6H2O=2AI(OH) 4+ 3H2 T11. 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、H、2+CuHC03、N03,何种离子能大量存在于此溶呈电中性；含SO4-则不能含有Ba写出下列物质的化学式：F，G。 分离混合物最简单的方法是。 D - E转化中，加入足量的 X，试剂X可能是。A .饱和NaCI溶液B. NaOH溶液C.氨水D. Ba(OH)2溶液 写出下列转化的化学方程式：A C:H I: 。【解析】
10、A、B两种金属单质常温下遇浓 H2SO4表面均可形成一层致密的氧 化物薄膜，则A、B分别为Fe Al中的一种。A能与NaOH溶液、盐酸反应，贝UA为Al，B为Fe； C是NaAI(OH)4，D是AICI3，E为白色沉淀，则X为氨水,+、Ag +; Cu2+为蓝色，不能大量存在，可能 含有Mg2 +。当生成AI(OH)4-时，说明溶液呈碱性，含有 OH-，不能大量存在H +、Mg2+、Ag +、Cu2 +、HCO扌，阳离子只能是含有Ba2+,则不含有S&-、So3，可能含有NO扌。【答案】H + Mg2(2)OH 一、Ba 、NO312. 某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如
11、下实验， 其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温 下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉 淀。圧量的NaOJI溶液粉末状混合物用蛍的盐酿分离足呈的盐號r可E 是 AI(0H)3, F 是 AI2O3； G 是 FeCl2, H 是 Fe(0H)2, I 是 Fe(0H)3, J 为 F03。【答案】 Al 203 FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面C(4)2AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH) 4 + 3H2T 4Fe(OH)2 + 02 +2H20=4Fe(0H)3能力提升
12、13.向a mL 0.25 mol/L的AICI 3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCI和KAI(OH) 4溶液，则加入钾的物质的量是() 32.5 ax 10 mol5.2 ax 10 3 molC.7.5 ax 10 3 mol ax 10 3 mol【解析】关系式：AlCl 3+ 4K0H=KAI(0H) 4 + 3KCl 可知：a mL 0.25 mol/LAlCl3溶液中3n(AICI 3) = ax 10- X 0.25 mol，则 n(K) = n(OH-) = 4n(AICI 3) = ax 103 mol。【答案】3 I14.已知Al + 3AI(0H) 4 =4AI
13、(OH)3j，现用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料，制取AI(0H)3,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下制备途径:3,甲:适量稀硫酸适量NaO H溶液Al Al2(SO4)3 AI(OH) 3乙:适量NaO H溶液适量稀硫酸Al NaAI(OH) 4 AI(OH) 3丙:适量稀硫酸Al Al 2 SO4 3适量NaO H溶液Al NaAI (OH -AI(OH) 3若要得到等量的AI(OH) 3，则()A .三者消耗原料一样多B .甲消耗的原料最多C 乙消耗的原料最少D丙消耗的原料最少【解析】 对比三种途径，要生成8 mol AI(0H)3,甲：需 H2SO4 12 mol、NaOH 24
14、mol；乙：需 H2SO4 4 mol、NaOH 8 mol；丙：需 H2SO4 3 mol、NaOH 6 mol。【答案】D15.铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应 的实验装置如下：条氧化铁利铝该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周 都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在 一起，架在铁圈上，下面放置盛细沙的 把5g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。图中漏斗的材质是(填“玻璃”或“纸”)。(3) 镁条的作用是：。(4) 实验现象有： ； ； (5) 写出该反应的化学反应方程式： ；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼 。A .不活泼金属B .较活泼金属C 稀有金属D .高熔点金属查阅化学手册知，Al、AI
