《山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷（文科）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷（文科）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省聊城市高一下学期化学期末考试试卷（文科）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下浦城期中) 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ） A . CH4B . NH4+C . NH2D . Cl2. （2分） (2016高一下绥化期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表： 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（ ）A . L,Q形成的简单离子核外电子数相等B . L,R的单质与盐酸反应速率为RLC . Q,T两元素的氢化物的稳定性为
2、HnTHnQD . M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应3. （2分） 为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键4. （2分） (2016高一下成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl受热“升华”氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水A . B . C .
3、D . 5. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同6. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D . 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素二、 解答题 (共6题；共18分)
4、7. （1分） 下列结论错误的是_（多选） 微粒半径：r（K+）r（Al3+）r（S2）r（Cl） 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3 8. （3分） (2016高一下河北期中) 为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子 该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_9. （2分） 用
5、电子式表示下列化合物的形成过程 （1） H2S_； （2） MgF2_ 10. （1分） 下列结论错误的是_（多选） 粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaK 沸点：NH3PH3AsH3mXa+与nYb核外电子排布相同，得m+a=nb11. （4分） (2016高二下城固期末) 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题族周期IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA
6、2Ne3AlS（1） 表示的元素是_； （2） 的原子结构示意图是_； （3） 由和两种元素组成的化合物的化学式是_； （4） 和两种元素的金属性强弱顺序是_（填“”或“”） 12. （7分） (2017高一上河北期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式） （2） 过滤时需要的玻璃仪器有_、_、_（3） 写出对应各步变化的离子方程式_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略二、 解答题 (共6题；共18分)7-1、8-1、9-1、9-2、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
