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1、精品文档高考化学考前基础自由练一训练说明：1.本练宗旨是强化对试卷的综合平衡适应能力。2.本练不限时，可自行安排时间，灵活使用。3.注意本练中题目难度的起伏性和题型的分散跳跃特点。4.使用过程中，注重知识提取的准确性和思维判断的科学性。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32P31Ca40Fe56Cu64第卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分，共60分。)1化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料
2、改造工程有利于减少雾霾天气2下列有关化学用语的表示正确的是()A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA4下列说法不正确的是()A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸
3、的白色沉淀，则原溶液中一定有SODAl2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3属于两性氧化物 5根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A由于相对分子质量：HClHF，故沸点：HClHFB硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C由于氮元素的最低化合价只有3价，故NH5这种物质不可能存在DCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小6仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明
4、非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子8已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)
5、33.35.27.812.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。以下推断错误的是()AAB段可能发生的反应是：2SO2Ba2Al33OH=2BaSO4Al(OH)3BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4COA段可能发生的反应是：3Ba26OH3SOAl3Fe3=3BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3D据图计算原溶液中：c(Cl)c(SO)9常温下，某Na2CO3溶液中含碳组分含量(物质的量分数)随溶液的pH逐渐降低而发生变化如下图，下列说法正确的是()A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaH
6、CO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO的电离平衡常数为1104DpH11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH910下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大甲乙丙11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如右转化关系：下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOHB若涉及反
7、应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2 D若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13下列说法正确的是()A反应A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为Ea kJmol1，逆反应的活化能为Eb kJmol1，则H(EaEb) kJmol1B标准状况下，向0.1 molL1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH7，则c(NH)c(Cl)C足量的锌铜合金与100 mL
8、 pH1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mLs1D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大14.按如图所示的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g，则铜锌合金中Cu、Zn原子的个数比为()A31 B41C21 D任意比15已知：P4(s)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(s)10Cl2(g)=4PCl5(g)H
9、b kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJmol1DPP键的键能为 kJmol116下列装置或操作能达到实验目的的是()17某无色溶液中可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 (3)
10、向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是18水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN19常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A处水的电离程度大于处水的电离程度B处加入的Na
11、OH溶液恰好将CH3COOH中和C处所示溶液：c(Na)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)20下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0第卷(非选择题共40分)二、非选择题(包括必考题和选考
12、题两部分。第2123题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2425题为选考题，考生根据要求做答)21(9分)氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在
13、加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。22(10分)碘被称为“智力元素”。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量KOH(溶液溶解时发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O)，将该溶液加入阳极区。另将KOH溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_
