《高考化学总复习专题1 第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习专题1 第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业（三）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A. 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B. 容量瓶可以用来加热C. 能用容量瓶贮存配制好的溶液D. 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；C、D错误。答案：A2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）D.定羿答案：B3. 温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数（虚线所指刻度）及说法正确的 是（）/三三二/
2、 一二二一三_一匸_一一二一一三h rl.r-f4A. 是量筒，读数为2.5 mLB. 是量筒，读数为2.50 mLC. 是滴定管，读数为2.5 mLD. 是温度计，读数为2.5 C答案：D4. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a等于（）A. 2B. 3C. 4D. 5答案：C5某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可 能是（）A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案： B6.
3、用浓盐酸配制1 ： 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol/L）100 mL,应选用的定量仪器是（）A. 量筒B.滴定管C. 50 mL容量瓶D. 100 mL容量瓶解析：用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol/L）100 mL，操作为用量筒分别量 取浓盐酸50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。答案： A7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A. 将58.5 g NaC 1溶解于1 L水中配成的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 将0.5 mo1L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 含K+
4、为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L ； C中蒸发掉50 g水后，溶液的体 积一定不是50 mL； D中未指明溶液的体积。答案： B8某溶液中含有大量的下列离子：Fe3 +、SO2-、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO2-、A13+和M离子的物质的量之比为1 ： 4 ： 1 ： 2,则M离子可能是下列中的（）A. Na+B. OHC. S2D. Ag+解析：Ag +与SO? 一生成微溶的硫酸银，M离子不能为Ag+，S2 -与Fe3 +发生氧化还原 反应，与A13 +发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，则M离子不能为 S2-,而OH-
5、与Fe3 +、AI3 +生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH- , M可能 为Na+ ,根据其物质的量之比及电荷守恒：n（Fe3 +）+ 2n（Na + ） + n（A13 + ） = 4n（SO2-），即3n + 2n + 3n = 4 X 2n = 8n，符合题意。答案：A9. 配制100 mL 1.0 molL-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞
6、好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 molL -1 Na2CO3溶液， 所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL， B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引 流， C 项错误。答案： D二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 molL-1 K2SO4溶液的叙述正确的是()A. 1 L溶液中含有0.3NA个K+B. 1 L溶液中含有K+和SO2-的总数为0.9NAC. 2 L溶液中K+的浓度为0.6 moLL-1D. 将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0
7、.3 moLL-1解析：0.3 molL-1 K2SO4溶液中，c(K+)二0.6 molL-1，HSO#-)二0.3 molL-1，则 1 L 溶液中含K+的数目为0.6NA，K+和SO2-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量 浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 moLL -1 K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol.L-1 , C项正确；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体 积而不是溶剂的体积， D 项错误。答案： BC11. 下列溶液中，与100 mL 0.5 molL-1 NaC 1溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 (
8、)A. 100 mL 0.25 moLL-1 MgC12 溶液B. 200 mL 0.25 mo1L-1 AlC 溶液C. 50 mL 1 moLL-1 NaC 1 溶液D. 25 mL 0.5 moLL-1 HC1 溶液答案： AD12. 同温同压下，三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HC1、NO2气体，然 后分别用水做喷泉实验，假设烧瓶内的溶质不散逸，则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()D. 1：1：1C. 3 ： 3 ： 2答案：D13.某MgCl2溶液的密度为1.18 gcm-3,其中Mg2 +的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中C卜的物质的量约等于()B. 0.63
9、molD. 1.5 molA. 0.37 molC. 0.74 mol24解析：c(Mg2 + )二1 000X1.18X5.1%宀2.5 (molL -1)n(Cl-) = 2.5 molL-1X2X0.3 L 二 1.5 mol。答案：D14.浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生 成的AgCl沉淀的质量之比为3 ： 2 ： 1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为()A. 9 ： 6 ： 2B. 9 ： 3 ： 1C. 6 ： 3 ： 2D. 6 ： 3 ： 1解析：均发生反应：Ag+ +Cl-=AgCH，生成的A
10、gCl沉淀的质量之比为3 : 2 ： 1 , 则KG、Cud?、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3 ： 2 ： 1 ,则n(KCl) : n(CuCl2) : n(AlCl3) 二彳：舟土二9：3：1,浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9 ： 3 ： 1o答案：B15.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()打A. MgSO4的溶解度随温度升高而升高B. NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C. 在t2C时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t2C升至t3 C时，有晶体析出解析：A项,t2 C之前，MgSO4的溶解度随温度
11、的升高而增大,2 C之后，随温度的升高而降低；B项C、t3 C时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项,w=X 100% ,1100 g + SS越大，w越大；D项，MgSO4的溶解度：t2t3 ,把MgSO4饱和溶液的温度从t2 C升至t3 C 时，有晶体析出。答案：CD三、非选择题16.无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1 L,配方如下表(每升溶液 所含溶质的量)：氯化钾硫酸钾硫酸锌0.3 mol0.2 mol0.1 mol所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为。实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌、氯化锌。 实验员如何配得第二份营养液,请
12、将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质， 则在对应横线上填上“0：KCl、K2SO4、Zn(NO3)2、ZnCl2。解析：原配方营养液中：n(K+)二 n(KCl) + 2n(K2SO4)二 0.3 mol + 2X0.2 mol 二 0.7 mol , 溶液体积为 1 L , c(K+)二 0.7 molL-1 ； n(SO#一)二 n(K2SO4) + n(ZnSO4)二 0.2 mol+ 0.1 mol 二 0.3 mol , n(Zn2 + )二 n(ZnSO4)二 0.1 mol , n(Cl -)二 n(KCl)二 0.3 mol，调整配方后，选用氯化锌 代替硫酸锌，营
13、养液中相应离子物质的量相等，贝U：根据锌离子相等n(ZnCl2) 二 n(Zn2 +)二 0.1 mol，根据氯离子相等n(KCl)二 n(Cl -) - 2n(ZnCl2)二 0.3 mol - 2X0.1 mol 二 0.1 mol，根据 硫酸根离子相等n(K2SO4)二n(SO2-) = 0.3 mol，溶液中 n(K+)二n(KCl) + 2n(K2SO4)二 0.1 mol + 2X0.3 mol = 0.7 mol，故调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌，并且各成分的用量分别 为：氯化钾：0.1 mol ；硫酸钾:0.3 mol ；氯化锌:0.1 mol。答案：0.7 molL-10
14、.1 mol 0.3 mol 0 0.1 mol17. 298 K时，在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH与 所加盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL-1的氨水，需向水中通入NH3的体积为L(标准状况)。假设0.10 molL-1氨水的密度为0.95 gcm-3，则该氨水的溶质质量分数约为(3) 使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为mLo(4) 配制250 mL 0.10 molL-i的氨水，需5.0 molL-i的氨水mL,配制时需要的仪器有，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度傾“偏大” “偏小”或“不变”
15、 )o0.10 moLL -1X 17 gmol -11 000 cm3L -1X 0.95 gcm -解析：(1)溶液中 n(NH3)二 0.10 molL-1X0.020 0 L 二 0.002 0 mol , V(NH3)二 0.002 0 molX22.4 Lmol - 1 - 0.044 问题。 L。(2)根据公式 c 二 普，则w =盘二(1) 该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。(2) 该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为moLL-1。(3) 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸银溶液，可得到沉7 molo解析：由图可知 c(Na + )二 c(NaCl)二 1.0 molL-1。c(Mg2 +)二 c(MgCl2)二 0.5 molL-1，则3 molL -1 - 1.0 molL-1 - 0.5 mol
