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1、第二章化学平衡单元测试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N：14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的是（ ） A.4v(NH3)=5(O2) B.4 v(NH3)=5 v(H2O) C.4(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO)2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B. 温度控制在500有利于合成氨反应C.打开碳酸饮料会有大
2、量气泡冒出D.工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来3右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C缩小容器的容积 D增大容器的体积4一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)+Q，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3molL1。则下列叙述正确的是
3、（ ）A平衡向右移动 Bx+yz CB的转化率提高 DC的体积分数增加5往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)+Q，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小B平衡不移动，混合气体密度增大C改变条件前后，速度图象为（如右图）DH2转化率增大，HI平衡浓度变小6对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）（正反应放热），下列图像不正确的是（ ）7某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若
4、维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升 原混和气体的体积为1.1V升; 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A B C D8在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B
5、；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）9在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分别为20mol和60mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（ ）A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70%10在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X和1mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g
6、)，在某一时刻测定出下列各生成物的浓度，一定不正确的是（ ）A. Z为0.45mol/L B. W为1.20mol/L C. W为0.50mol/L D. Z为1.30mol/L11可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温,B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应12在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)+Q达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
7、 （ ）XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量13在一密闭容器中，相同物质的量的A和B发生反应2A(g)+3B(g) 3C(g)，达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为（ ）A.25% B.40% C.50% D.75%14一定温度下，在密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5 B.3/4 C.9/11 D.1/215甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反
8、应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦气B向甲容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强16在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 （ ）A3molC+1molB B1
9、molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC4molA+2molB D3molC+1molD+2molA+1molB二、填空题（本题43分）17（4分）右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的化学方程式为_。(2)达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_。18（2分）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.5mol，这种反应物的化学反应速率为_。IIIt(时间)0.60(HI)19.（4分）将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，
10、在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）+Q，并达平衡，HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变 化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。恒温条件下，缩小反应容器体积； 恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度 恒温恒容条件下，加入适当催化剂。20（6分）某温度时，在5L的容器中充入11.2gCO和9gH2O（气），使其发生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应。如果CO的反应速率
11、是0.01mol/Ls，则在5s后，容器内CO的浓度是_，生成CO2_g，v(H2O)=_mol/Ls21.（15分）在一定温度下，把2molSO2、1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡状态时，该容器中温度不变，a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到新平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。若a=0,b=0,则c=_。若a=0.8,则b=_，c=_.a、b、c取值必须满足的一般条件是：_（请用两个代数式表示，其中一个只含
12、a和c,另一个只含b和c）。22（12分）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)-Q，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1） 降低温度，Cl2的转化率_；v正_；（2） 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_。（3） 保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_；（4） 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，相对分子质量_12345678910111213141516三、计算题（9分）23将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前0.8倍。试求：(1) 反应前混合气体中N2和H2的体积比；(2)达到平衡时混合气体中氨的物质的量；(3)平衡时N2的转化率。
