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1、第三章 金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1下列说法中不正确的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaCl
2、CO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为4253，B项错误；2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2的方法，正确。答案：B2金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。答案：D3下列各组物质相互混合，既有气体生成，最
3、终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液混合镁铝合金投入足量稀盐酸Na2O2投入FeCl2溶液A BC D解析：中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。答案：D4下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能
4、反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，D错误。答案：C5将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项
5、肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。B项：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2 2n(Al)0.2 mol，n(OH)0.2 mol。而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH)0.8 mol0.2 mol，则Al不可能剩余。C项：2Al6H=2Al33H2 2 6 0.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al全溶需0.6 mol H而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H)0.2220.8 mol0.6 mol。则Al不可能剩余。只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H)0.220.4 mol0.6 mol，故
6、Al有剩余，选D。答案：D6下列说法错误的是()A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混
7、有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca22OH2HCO= CaCO3CO2H2O，故D项正确。答案：A7向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是()解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的
8、物质的量之比为31。答案：D8在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61B31C21 D12解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2、Al3全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3)，则cAl2(SO4)3c(MgSO4)
9、12，D项正确。答案：D9下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al3反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小苏打。正确离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方
10、程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C错误。答案：D10下列说法正确的是()A2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B25 g CuSO45H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16%CNa2O2溶于水后溶质未发生改变D6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g解析：Na投入H2O中与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2，形成溶液中的溶质为NaOH，w(NaOH)100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO45H2O含有m(CuSO4)25 g16 g，w(CuSO4)100%16%，B正确；Na2O2溶
11、于水且与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2OH2O=2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。答案：B11用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加稀盐酸溶解加入足量烧碱溶液过滤通入过量CO2加入稀盐酸加入烧碱溶液A BC D解析：因Mg不能与NaOH溶液反应而Al能与NaOH反应，所以首先加入足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。答案：B12下表各组物质中，
12、x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。答案：C13有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A把两种溶液快速混合并不断搅拌B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3
13、溶液中解析：溶液中的CO与H反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO生成CO2气体。答案：C14将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH)1 molL1的溶液，然后向溶液中滴加1 molL1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为()A0.46 g B0.69 gC0.92 g D0.23 g解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大
14、时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(Na)n(Na)n(Cl)0.04 L1 molL10.04 mol，则铝钠合金中m(Na)0.04 mol23 gmol10.92 g。答案：C第卷(非选择题共58分)二、非选择题15(20分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_。步骤中的A是_(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)；步骤中的B是_。步骤的操作是_，用到的主要玻璃仪器为_。(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：PAFC在废料中
