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1、黑龙江庆安三中20102011学年度（上）高三第二次考试化 学 试 题（总分：100分 时间：90分钟）可能用到的原子量: H 1 O 16 N 14 Na 23K39Cl355Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共51分）1在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度和压强相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大高考资225时，饱和氯化钾溶液的密度为1174g/cm3 ,物质的量浓度为40mol/L,则下
2、列说法中不正确的是（ ）A60 时饱和氯化钾溶液的物质的量浓度大于40mol/L B此溶液中氯化钾的质量分数为 74540 100% 11741000C将此溶液蒸发部分水，再恢复到25时，溶液的密度一定大于1174g/cm3D25时，密度小于1174g/cm3 的氯化钾溶液是不饱和溶液3下列离子方程式书写不正确的是（ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH4+OH-=NH3+H2O D用氯化铁溶液腐蚀印刷电
3、路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+44下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。其中搭配合理的是 （ ）A银镜氨水 B油脂碱液 C苯水 D硫酒精 5已知充分燃烧mg乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出nkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式是 （ ）AC2H2（g）+52 O2 （g）= 2CO2 （g）+ H2O （g）H=+2nkJ/molB2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=-2nkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=-4nkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2
4、（g）+2H2O（l） H=+2nkJ/mol6下列生活中的物质变化，涉及的化学反应类型明显不同的是 （ ） A芝麻油甘油 B鸡蛋清氨基酸C玉米面葡萄糖 D花生油奶油7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A1摩过氧化钠中含有的阴离子数为2NAB1摩-CH3 中所含的质子数为9 NA，电子数为10NAC28g铁在反应中作还原剂完全反应时，失去的电子数为NAD14g乙烯和14g丙烯中所含氢原子数均为2NA8下列有关物质的组成性质和分类的说法中不正确的是 （ ）A同素异形体之间的转化属于化学变化 BHD属于化合物C丙烷分子内既有极性键又有非极性键 D物质导电时可能发生化学变化，也有
5、可能发生物理变化9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）A将7g铁粉加入2mol/L200ml 的硝酸溶液中，使其充分反应放出NO 气体，所得溶液中离子浓度关系是：2C（Fe2+）+3C（Fe3+）+C（H+）= C（NO3-） +C（OH-） B1mol/L的碳酸钠溶液中C（OH-）=2C（H2CO3）+C（HCO3-）+C（H+）C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到PH=5的混合液，溶液中：C（Na+）C（NO3-） D室温时，将氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，溶液中：C（SO42-）C（NH4+）10某温度下在密闭容器中发生反应：2A（g） B（g）+2C（g） 。若
6、开始时只充入3molA 气体，达到平衡时，混合气体中A的体积分数为25%；若开始时只充入15molB和3molC的混合气体，达平衡时B的转化率为 （ ）A25% B333% C50% D667%11下列叙述中正确的是 （ ）A生铁腐蚀的负极反应为：Fe3e-=Fe3+BAgZn和H2SO4 构成的原电池中负极材料是AgC氢氧燃料电池中电解质溶液为硫酸，则正极反应式为：O2+4e-= 2 O 2-D无隔膜电解饱和氯化钠溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分12下列除去杂质的方法正确的是 （ ）除去二氧化碳中的二氧化硫:气体通过盛有饱和碳酸钠的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量的生石灰，蒸馏
7、除去丙烷中少量的丙烯：光照条件下通入氯气，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤分液干燥蒸馏A B C D13由硫酸氢氧化钠镁氯气氧化铝两两之间进行反应，可生成的正盐有 （ ）A5种 B 6种 C7种 D8种14常温时，01mol/LHA溶液中C（H+）:C（OH-）=1012,01mol/LBOH溶液中PH13,关于它们的说法正确的是 （ ）ABOH是强碱 B在BOH溶液里C（H+）:C（OH-） BC D二、非选择题：（包括必考题34分，选考题15分，共49分。第181920题为必考题，每个试题考生都必须作答，第2122题为选做题。考生任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡
8、上把所选题目的对应题号涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题）（一）必考题（34分）18（18分，每空2分）（1）设计简单实验说明下列物质的氧化性由强到弱：Cl2FeCl3KI。 可选用的药品有：氯水氯化铁溶液碘水氢氧化钠溶液稀硫酸硫氰化钾溶液碘化钾淀粉溶液氯化亚铁溶液过氧化氢溶液蒸馏水。需要的仪器自由选择。简述实验步骤现象结论： （2）实验室用带少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO47H2O）。需要的试剂是 实验中应控制使用使 稍过量。制备过程中发生的反应方程式是： 反应结束后应用 方法精制绿矾，精制过程中把溶液加热至5080，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液 。
9、19（8分，每空2分）ABCDEF六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D离子是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，CF两种元素的原子最外层共有13个电子。 则（1）B元素为（填元素名称） （2）BCE分别与A形成的化合物中最稳定的是（填分子式） （3）C与D形成的化合物的性质决定了该化合物在物质的分类中应该属于 写出该化合物的水化物的电离方程式 20（8分，每空2分）某温度时，水的离子积KW=110-12,则该温度 25（填，=）。若将此温度下PH=
10、10的氢氧化钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合（混合溶液的体积变化忽略不计），试通过计算填写下列空白处。（1）若所得混合溶液呈中性，则a:b= 此溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序是 （2）若所得溶液PH=2,则a:b= （二）选考题（15分）21【选修物质结构与性质】（15分）已知ABCDE都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中ABC是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与BC的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，ABCDE用所对应的元素符号表示）。（1）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序是 （3）写出AC2的化学式 ；一种由BC组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。22【选修有机化学基础】（15分）化合物ABCD互为同分异构体，其相对分子质量为136,分子中只含有CHO三种元素，其中氧的含量为235%。实验表明：化合物ABCD均为一取代芳香化合物，其中ACD的芳环侧链上只有一个官能团，四种化合
