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1、2013年广东暨南大学基础化学考研真题学科、专业名称：材料学考试科目名称：基础化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、填空题（共10小题，每空1分，共20分）1. 活化能越高的反应，速率常数越 ，速率常数随 的变化率越大。2. 基准物的摩尔质量一般要求较大，目的是 。3. 等性sp，sp2，sp3杂化轨道的几何构型分别为 ， ， 。4. 酸碱反应的实质是 。5. 效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度下降， 效应使弱电解质的离解度和难溶电解质的溶解度增大。6. 对于 反应，其反应级数一定等于反应方程式中反应物化学计量数之和，速率常数的单位由 决定。7.
2、在原电池中负极发生 反应。8. Na2Ca(EDTA)的名称是 ；配位原子是 ，配位数是 。9. 酸碱滴定中，酸碱的浓度越大，滴定的突越范围 ；酸碱的浓度越低，滴定的突越范围 。10. 用符号“” 填充：熔点：FeCl3 FeCl2 ；溶解度：AgF AgCl；键能：N2 O2。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 下列物质中含有氢键的是（）(A) CH4 (B) CH3CH2OH (C) H2S (D) HCl 2. 当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是 （）(A) 增加反应物浓度 (B) 增加生成物浓度(C) 升高反应温度 (D)
3、 增加反应时间3. 欲配置pH5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是（ ）(A) 一氯乙酸（pKa=2.86） (B) 氨水（pKb=4.74）(C) 六亚甲基四胺（pKb=8.85） (D) 甲酸（pKa=3.74）4. 氧化还原滴定反应2A+3B42A4+3B2计量点的电极电势为（ ）(A) (2EA+3EB)/5 (B) 6(EA-EB)/0.059 (C) (3EA+2EB)/5 (D) (EA+EB)/25. 298K，往1L水中加入1mol/L NaCl(s)，则溶解过程的（ ）(A) G0，S0 (B) G0(C) G0，S0 (D) G0，SNaLi (B) OClH (
4、C)AsPH (D) 三组都对14. 在T，p相同的条件下，气体A充满烧瓶时，测得A为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体A是（ ）(A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断15. 下列各数中有效数字位数为四位的是（ ）(A) w(CaO)=25.30% (B) c(H+)=0.0235mol/L (C) pH=4.462 (D) 0.0001三、判断（对的打“”，错的打“”。共15小题，每小题1分，共计15分）1.同一原子内不能有两个运动状态完全相同的电子存在。 （ ）2.将一定浓度的氨水加水稀释一倍，则溶液中的OH离子的浓度减小到原来的二分之一。（ ）3
5、.在一定温度下，参与反应的各物质浓度都一定时，电极电位越高者，其电对的氧化能力越强。（ ）4.对于一个平衡体系，只要平衡条件不发生变化，则体系的状态函数也不发生变化。（ ）5.某反应的G越负，则反应进行的越快。 （ ）6.同周期元素随着原子序数的递增，其电负性逐渐增大。 （ ）7.只要缓冲对确定，缓冲溶液的pH值就为一定值。 （ ）8.增加平衡中的某种反应物的浓度，会使该物质的转化率增大。 （ ）9.分析测定的次数越多，则结果的准确度越高。 （ ）10.电子云是高速运动的电子在原子核外所形成的云。 （ ）四、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）1.根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型：S
6、iF4，HgCl2，PCl3，OF2，SiHCl3。2.举例说明缓冲溶液的作用原理。3.什么叫螯合物，螯合物有什么特点？作为螯合剂必须具备什么条件？试举例说明。4.配平下列方程式：（1）MnO4- + HCOOH + H+ + Mn2+ + CO2 + H2O（2）As2O3 + S + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO考试科目： 基础化学 共 4 页，第 3 页五计算题（共4小题，65分）1. 判断下列反映：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)(1)在标准状态25oC下反应能否自发进行？(2)在标准状态360oC下反应能否自发进行？(3)在标准态下此反应
7、的温度应高于多少才能自发进行？298.15K及100Kpa时的相关热力学数据如下所示：DfHm KJmol-1DfGm KJmol-1DSm Jmol-1K-1H2O (g)-241.9-228.6188.7C2H4(g)52.2868.12219.5C2H5OH(g)-235.3-168.6282（16分）2已知：j （I2/I-）= +0.5355V，j （IO3-/I2）= +1.195V，（1） 在标准状态下，由这两个电对组成的电池其电动势等有多少？写出电池反应式。（6分）（2） 若c（I-）=0.00100molL-1，（1）中其他条件不变，通过计算说明对电池电动势有何影响（6分）（
8、3） 若溶液的pH10，（1）中其他条件不变，通过计算说明电池电动势及反映方向有何影响（8分） （共20分）3. 称取混合碱试样1.1200g，溶解后，用0.5000 molL-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，消耗30.00mL，加入甲基橙，继续滴加上述HCl 溶液至橙色，又消耗10.00 mL，问：试样中含有哪些物质？其质量分数各为多少？（12分）4.假定Mg(OH)2的饱和溶液完全离解，计算：（1）Mg(OH)2在水中的溶解度；（2）Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度；（3）Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；（4）Mg(OH)2在0.010 molL-1 NaOH溶液中的溶解度；（5）Mg(OH)2在0.010 molL-1 MgCl2溶液中的溶解度。 （17分）
