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1、专题：水溶液中的离子平衡1、电解质、非电解质，强、弱电解质的概念及其判断。电解质：酸、碱 、盐，H2O非电解质：大多数有机物、SO3、CO2等1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2)CO2、NH3等不是电解质3)难溶的盐(CaCO3、BaSO4等)是电解质。强电 解质：实例：强酸（盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）、强碱（钾、钠、钡、钙）、多数盐、部分碱性氧化物弱电解质：实例：弱酸、弱碱和水。例：有下列物质：石墨 SO3（s） Na2O HCl(l) Cl2 熔融的K2SO4 H2SO4(aq)乙醇 冰醋酸 氨水 。其中能导电的是 1.6.7.10；属于强电解质的是 3.4.6
2、属于弱电解质的有 9 ；属于非电解质的有 2.8 。2、电解质的电离方程式，盐类水解方程式。电离方程式书写:强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2、H2SO4、KHCO3、KHSO4、NH3H2O盐类水解的化学、离子方程式的书写：无弱不水解；有弱才水解谁弱谁水解；谁强显谁性盐类水解是可逆反应，要写 符号，不写“”符号。盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形
3、式。多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。 如：Na2CO3、(NH4)2SO4、AlCl3、CH3COONH4 例.下列离子方程式中，属于水解反应的是：A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OHD.HS+H2OS2+H3O+3、影响电离平衡、水解平衡、溶解平衡的因素.符合勒夏特列原理 电离平衡、水解平衡、溶解平衡 CH3COOH CH3COO-+H+平衡移动C(CH3COO-)C(H+)温度升温向右增大增大浓度加水向右减小减小同离子效应加盐酸向左减小增大加醋酸钠向左增大减小化学反应加
4、氢氧化钠向右增大减小填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)CH3COONa（固体）向右增大增大通入HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小加NaOH向左增大增大加HAc向左增大减小加NH4Cl向右减小减小4、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积。电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积。都由化学平衡常数变化而来。只与温度有关， K值越大，程度越大。5、水的离子积常数w。有关PH值的简单计算。水的离子积常数25时 KW =C（H+）
5、C（OH-） =1 10-141.温度越高，Kw越大。2.适用范围：纯水、稀的电解质溶液（稀酸、稀碱、盐的水溶液）。 PH计算1、单一溶液的计算： 2、两强酸混合：3、两强碱混合4、强酸、强碱溶液的混合。5、强酸、强碱的稀释：6、弱酸、弱碱的稀释知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，PH混（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 0.32、强酸和强碱的等体积混合若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7若PH酸 + PH碱14，则PH混= PH酸 +0.3若PH酸 + PH碱14，则PH混= PH碱0.3实练3：1.下列有关
6、pH变化的判断中，正确的是（ ）A 随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小。B 随着温度的升高，纯水的pH增大。C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小。D 氢氧化钠久置于空气中，pH增大。实练2：3下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）AF2和Br2的沸点B纯水在25和80时的pHC同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO4与CuSO45H2O的质量D在25时，pH=11的NaOH溶液与pH=11的Na2CO3溶液中H+的浓度6、 PH试纸的使用，中和滴定，误差分析。取一小块PH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸待测液滴于试纸的中部，试纸上显出颜色后马上跟标
7、准比色卡相对比注意： PH试纸不能用水润湿中和滴定实验操作检漏水洗润洗装液排气泡（调液面）读数Va1 取待测液加指示剂 滴定读数Va2滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手旋转锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴加速度先快后慢。终点判断：指示剂由粉红色变无色，半分钟内不褪色酸碱中和滴定误差分析实练1：3下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A用规格为10mL的量筒量取8.50mL稀盐酸B用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比D用渗析法除去淀粉中混有的NaCl实练2：7用98
8、%，密度为1.84gcm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）ABCD7：盐类水解的应用。去油污用盐作净水剂制备纳米材料泡沫灭火器原理化肥的施用配制和贮存易水解的盐溶液 盐溶液蒸干灼烧后产物的判断例：FeCl3、Al2(SO4)3、 Na2SO3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ 氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气 比较盐溶液的PH值或酸碱性大小判断溶液中离子能否大量共存实练4：7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠
9、溶液反应 + OHNH3H2O B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-NH4+2Ag3NH3H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-CO2 H2O2C6H5OHCO32-实练5：5下列在指定溶液中的各组离子中能够大量共存的是 A无色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH- BpH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl- CpH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3- D水电离的c（H+）=10-12molL-1的溶液中，Fe3+、SO42-、SCN-、K+比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 实练2：2某温度下0.1molL1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）c（OH），则下列关系式一定正确的是（ ）Ac（Na+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）Bc（Na+）=0.1molL1c（B2）Cc（H+）c（OH）=1014D溶液中的pH=18c（NH4+）相同的下列溶液：氯化铵 硫酸铵 硫酸氢铵 碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）ABCD1
